人教版高二化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)方程式總結(jié)（一）

1、、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO3、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

4、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO39、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO10、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO211、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO313、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl36、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑38、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

39、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl40、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

41、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑42、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O243、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

45、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

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高中化學(xué)方程式總結(jié)必修一

1、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2、鹽酸在水中的電離

醋酸在水中的電離3、用焦炭還原氧化銅4、紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)5、鈉在氯氣中點燃

鐵在氯氣中點燃鐵和硫粉點燃6、鈉和氧氣反應(yīng)

鈉在氧氣中點燃7、鈉和水反應(yīng)

8、鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)

9、鋁和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的離子方程式10、過氧化鈉和水反應(yīng)

11、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)12、碳酸氫鈉受熱分解

13、足量碳酸鈉中滴加鹽酸（離子方程式）

足量鹽酸中滴加碳酸鈉（離子方程式）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因14、鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、用氨水和硫酸鋁制備氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式16、氫氧化鋁溶與強(qiáng)酸離子方程式

氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿離子方程式用以上兩種產(chǎn)物制備氫氧化鋁膠體17、氫氧化鋁受熱分解

18、氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式19、氧化鐵溶于鹽酸

后來發(fā)現(xiàn)此黃色溶液用紅外線照射發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)（測定此溶液pH值為4.5）請用離子方程式解釋原因20、氫氧化亞鐵在空氣中變色21、氫氧化鐵受熱分解

22、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)（離子方程式）23、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)（離子方程式）24、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)

25、二氧化硅和氧化鈣在高溫下反應(yīng)26、二氧化硅和氫氧化鈉溶液制水玻璃27、驗證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸

28、用石英砂和焦炭高溫下在電爐里制粗硅

粗硅提純先和氯氣加熱反應(yīng)

所的產(chǎn)物在與密度最小的氣體制取純硅29、銅和氯氣點燃的方程式和現(xiàn)象

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30、氯氣和水反應(yīng)

標(biāo)況下22.4L氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子31、次氯酸見光分解32、用氯氣制取漂白液

用氯氣制取漂白粉33、實驗室制取氯氣

工業(yè)制取氯氣34、硫加過量氧氣點燃35、二氧化硫與水反應(yīng)

36、二氧化硫與氧氣催化劑加熱可制取三氧化硫

適當(dāng)降低溫度可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率原因是37、三氧化硫與水反應(yīng)38、三氧化硫與鈣的氧化物39、三氧化硫與熟石灰的水溶液40、氮?dú)夂脱鯕夥烹娀蚋邷?/p>

后來產(chǎn)物由無色變?yōu)榧t棕色后來此產(chǎn)物導(dǎo)致了酸雨的形成41、工業(yè)合成氨

42、氨氣溶于水的化學(xué)方程式43、氨水的電離方程式

44、氨水在加熱狀態(tài)下不穩(wěn)定

45、用一種共價化合物檢查運(yùn)輸氨氣的管道是否有損壞上述產(chǎn)物不穩(wěn)定受熱分解46、碳酸氫銨受熱分解

47、硝酸銨和燒堿溶液加熱反應(yīng)的離子方程式48、氨氧化（寫清發(fā)生條件）49、實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式

收集氨氣的方法

判斷氨氣是否收集滿的方法50、濃硫酸和銅反應(yīng)

濃硫酸和炭反應(yīng)

濃硝酸和銅反應(yīng)（離子方程式）稀硝酸和銅反應(yīng)（離子方程式）

必修二

1、鋰和氧氣加熱反應(yīng)

鈉和氧氣加熱反應(yīng)由此得出的結(jié)論是

2、鈉和水反應(yīng)的離子方程式

3、鋅銅原電池正極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池負(fù)極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池正極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）鋅銅原電池負(fù)極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）

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4、鉛蓄電池總反應(yīng)式

5、標(biāo)況下22.4L甲烷在氧氣中點燃生成穩(wěn)定氧化物時放出Z千焦的熱量，寫出熱化學(xué)方程

式

6、苯和溴水在溴化鐵作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)7、苯和硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應(yīng)

產(chǎn)物的味道

產(chǎn)物的密度與水相比

8、苯和密度最小的氣體在鎳最催化劑加熱條件下加成9、乙醇和鈉反應(yīng)

10、乙醇被銅氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化銀受熱分解13、用電解法冶煉金屬鎂

用電解法冶煉金屬鋁用電解法冶煉金屬鈉14、鋁熱反應(yīng)

15、用硫化亞銅和氧氣高溫?zé)掋~16、對苯二甲酸和乙二醇縮聚反應(yīng)

選修一

1、用銀氨溶液檢驗葡萄糖

用斐林試劑檢驗葡萄糖

2、1克葡萄糖在體內(nèi)完全氧化約放出15.6千焦的能量寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3、碳酸鈉和石英晶體高溫下反應(yīng)4、碳酸鈣和石英晶體高溫下反應(yīng)

5、處理汽車尾氣用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種不污染環(huán)境的氣體6、硝化細(xì)菌合成硝酸的兩個過程

7、鋁離子水解

8、在堿性條件下氯氣可將廢水中的CN-氧化成無毒的兩種氣體寫出離子反應(yīng)

10酸性條件向含鉻的廢中加入還原劑的離子反應(yīng)_____Cr2O72-+_____Fe2+

選修四

1、高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式

2、硫代硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、過氧化氫在無機(jī)催化劑下分解

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過氧化氫在有機(jī)催化劑下分解比較速率的快慢可得出的結(jié)論是4、含Cr2O72-的溶液顯酸性的原因

5、三價鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式6、水的電離

7、電解氯化銅溶液8、電解硫酸銅溶液

9、鉛蓄電池放電正極反應(yīng)鉛蓄電池放電負(fù)極反應(yīng)鉛蓄電池充電陽極反應(yīng)鉛蓄電池充電陰極反應(yīng)

選修五

1、乙烷和氯氣在光照條件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反應(yīng)

4、乙炔和氯化氫催化劑加熱加成

生成物的名字叫

5、硝基苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件反應(yīng)

此反應(yīng)可以用來制

6、溴乙烷和氫氧化鈉溶液加熱取代

溴乙烷和氫氧化鈉溶液在乙醇作催化劑加熱消去7、乙醇和溴化氫加熱取代8、苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)

苯酚鈉溶液中通入二氧化碳此反應(yīng)的現(xiàn)象和能說明的問題苯酚和溴水取代反應(yīng)9、銀鏡反應(yīng)

磚紅反應(yīng)

10、乙醛和氧氣催化劑加熱生成乙酸

乙醛和氫氣催化劑加熱生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反應(yīng)

12、乙酸乙酯和水濃硫酸加熱水解

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液加熱水解13、用乙二醇乙烯的步驟

14、高級脂肪酸和氫氧化鈉溶液水解

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15、乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

16、苯酚和甲醛在酸催化下加成

所得產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)補(bǔ)充

1、過氧化鈉和水反應(yīng)

2、鈉和水反應(yīng)的離子方程式

3、氫氧化鋁和水反應(yīng)的離子方程式4、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式5、鋁離子和偏鋁酸根雙水解

6、偏鋁酸鈉中通入二氧化碳的離子反應(yīng)7、偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)8、偏鋁酸鈉與少量鹽酸

9、氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式10、電石與水反應(yīng)的離子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化鈣和水化合13、鎂和水加熱反應(yīng)14、鎂加氧氣點燃

鎂加二氧化碳點燃

15、氧化鎂與醋酸反應(yīng)的離子方程式16、鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)17、鐵與過量稀硝酸

鐵與不足稀硝酸18、氯化鐵溶液與硫化氫

19、用氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板20、硝酸中滴加氯化亞鐵溶液

21、高錳酸鉀溶液中滴加氯化亞鐵溶液22、制氫氧化鐵膠體

23、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式24、氯化鐵與氨水反應(yīng)的離子方程式25、炭和氧氣點燃（炭過量）26、用炭還原氧化銅（炭過量）27、高爐煉鐵

28、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳29、碳酸氫鈣與少量燒堿溶液的離子反應(yīng)30、碳酸氫鈉加熱分解

31、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)

32、二氧化硅和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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向剛才的溶液中通入二氧化碳33、電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)34、氯氣喝水反應(yīng)的離子方程式35、次氯酸見光分解

36、漂白粉在空氣中放置變質(zhì)

37、氯化鋇溶液中通二氧化硫和氯氣離子反應(yīng)38、向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液離子反應(yīng)

實驗現(xiàn)象是39、鎂在氮?dú)庵腥?/p>

40、裝二氧化氮的瓶子放冰箱中顏色變淺41、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)42、銅和濃硝酸的離子反應(yīng)

銅和稀硝酸的離子反應(yīng)43、炭和濃硝酸反應(yīng)44、氨氧化

45、碳酸氨加熱分解46、氨根水解47、實驗室制氨氣

48、過氧化氫和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

此反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的_______性49、向氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水50、二氧化硫和氧氣催化劑加熱51、向硫化氫中通入二氧化硫

此反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的_______性52、硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)

硫化亞鐵和過量稀硝酸反應(yīng)53、硫酸銅溶液中通入硫化氫54、銅和濃硫酸55、炭和濃硫酸

56、亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸

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