鹽類的水解總結

鹽類水解應用總結

鹽類水解是中學化學教學中的重點和難點,也是歷年來高考考查的熱點之一。但是同學們在實際應用中卻往往不知何時考慮有關鹽類的水解。現(xiàn)將常見的鹽類水解的應用作如下歸納。

1、判斷鹽溶液的酸堿性時應考慮鹽類水解，強酸弱堿鹽溶液水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度，溶液可能顯酸性堿性或者是中性。

例如：下列鹽溶液因水解而顯酸性的是()。A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl正確答案：D

2、判斷離子共存問題時應考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。因為兩種離子都水解，分別和水電離出的H+、OH結合互相促進水解，使兩種離子數目減少。

例如：Al3+不能與AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，這是因為Al3+水解顯酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解顯堿性，相遇會發(fā)生雙水解反應。3、根據鹽溶液的PH判斷相應酸的相對強弱時應考慮鹽類水解：如物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH依次為7、8、9，則相應的酸HX、HY、HZ的相對強弱為HX＞HY＞HZ（酸越弱，其強堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強）。

例如：．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的是（）。

A．HZ、HY、HXB．HX、HZ、HY

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX正確答案：C4、比較溶液中離子濃度的相對大小時應考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+和PO43-的物質的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]＞3：1。例如：20mL1mol/L的HAc與40mL0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為(）

正確答案：Na+>Ac->OH->H+。

（201*上海）在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸H

A溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C．V總≥20mLD．V總≤20mL正確答案AD

5、比較溶液中離子種類多少時應考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？因為三種酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的陰離子種類最多。

例如：下列物質的溶液中所含離子種類最多的是()。A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3正確答案：B

6、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的配制時應考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要發(fā)生水解反應：Fe3++3H2O配置CuSO4溶液等。

例如：實驗室在配制Na2S溶液時,為了防止發(fā)生水解反應加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液時，應加入少量鹽酸。

7、中和滴定指示劑的選擇時應考慮鹽類水解：若用強堿滴定弱酸，反應達到終點后，因生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內變色的指示劑----酚酞。若用強酸滴定弱堿，反應達到終點后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內變色的指示劑----甲基橙。

8、部分活潑金屬和鹽溶液的反應時應考慮鹽類水解：某些活潑金屬(如Mg、Al、Zn等)溶于鹽溶液中產生氫氣。如Mg條在常溫下與水無明顯反應，但是放入氯化銨溶液中有氣體產生。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因為它能夠水解產生HCl，鹽酸溶解金屬氧化物，從而達到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

例如：將鎂條插入NH4Cl溶液中，會產生H2和NH3，這是因為NH4Cl發(fā)生水解：NH4++H2O

NH3H2O+H+，使溶液顯酸性；鎂可置換出氫：Mg+2H+=Mg2+

+H2，同時促進NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出。

9、強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時應考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質生成，則發(fā)生完全雙水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，發(fā)生完全雙水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；如果沒有難溶于水的物質生成，則會發(fā)生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4++Ac-+H2OHAc+NH3H2O。

例如：泡沫滅火器只所以能滅火,就是因為NaHCO3與Al2(SO4)3相遇發(fā)生雙水解反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

Fe(OH)3+3H+，因此為了抑

制其水解保持溶液澄清，應將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可10、弱酸弱堿鹽的制取時應考慮鹽類水解：由于弱酸弱堿鹽強烈的水解，因此對應的溶液的制備不能溶液之間的反應得到，如Al2S3的制取，若在溶液中則會雙水解生成Al(OH)3和H2S。11、加熱蒸干溶液后產物的判斷時應考慮鹽類水解：加熱蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加熱時會促進鹽類的水解，使得最終會得到原溶質（因為它們水解的產物會重新反應生成原物質）。而加熱AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，鹽類的水解也會受到促進，但因為水解產物之一為揮發(fā)性物質，便得到另一種水解產物，此時要考慮得到的該水解產物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+

水解生成Fe(OH)3，等物質的量的Fe(OH)3

不能被硫酸中和，故最后的產物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。

12、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的保存時應考慮鹽類水解：如碳酸鈉溶液在儲存時不能使用玻璃瓶塞。

例如：Na2CO3溶液不應貯存在玻璃塞試劑瓶中，這是由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞膠結。FeCl3溶液放置久了會產生渾濁現(xiàn)象，這是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的緣故。

13、熱純堿的去污原理時應考慮鹽類水解：加熱可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強，去污能力增強。

14、凈水劑的凈水原理時應考慮鹽類水解：明礬凈水是因為明礬在水中發(fā)生如下水解反應：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質。明礬、FeCl3（氯化鐵溶液的止血原理也是如此）都是凈水劑，這與Al3+、Fe3+水解生成具有強吸附作用的膠體有關。

15、泡末滅火器的滅火原理應考慮鹽類水解：泡末滅火器內裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們分別裝在不同容器中。當兩種溶液混合時，它們相互促進水解（具體的雙水解反應見第9中的Al3+和CO32-的反應），從而生成大量的CO2，導致滅火器內的壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。

16、肥料的使用時應考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增強；另外草木灰（K2CO3）和氨態(tài)氮肥（如硝酸銨）混合使用時，由于CO32-和NH4+的水解相互促進，使NH4+變?yōu)镹H3而降低了氮肥的肥效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用也會降低磷肥的肥效。

例如：同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定下列化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的組合方式是()。

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤正確答案：B。17、物質鑒別：例如用簡單的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液。可以根據鹽類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過測定等濃度三種溶液的PH或用紫色石蕊進行檢測。

例如：現(xiàn)有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四種溶液，可以將它們區(qū)別開的一種試劑是()。

A.H2SO4B.AgNO3C.Na2CO3D.NaHCO3

正確答案：C。

18、在比較鹽溶液PH值的大小時應考慮鹽的水解：如已知三種一元弱酸的電離度大小為：HX>HY>HZ，則可知它們鉀鹽的PH大小為KX＜KY＜KZ。，

擴展閱讀：鹽類的水解知識點總結

1

鹽類的水解

1．復習重點

1．鹽類的水解原理及其應用

2．溶液中微粒間的相互關系及守恒原理2．難點聚焦

（一）鹽的水解實質

H2OH+OHAB==B

HB（n1）nn++

+AA(OH)n

nn++

當鹽AB能電離出弱酸陰離子（B）或弱堿陽離子（A），即可與水電離出的H或OH結合成電解質分子，從而促進水進一步電離.

與中和反應的關系：

水解

鹽+水酸+堿（兩者至少有一為弱）

中和

由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認為是完全以應，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。

（二）水解規(guī)律

簡述為：有弱才水解，無弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解誰強顯誰性，等強顯中性具體為：1．正鹽溶液

①強酸弱堿鹽呈酸性②強堿弱酸鹽呈堿性③強酸強堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定

如NH4CNCH3CO2NH4NH4F堿性中性酸性

取決于弱酸弱堿相對強弱

2．酸式鹽2

①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解：

如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化：

pH值增大

H3PO4H2PO4HPO4PO4

pH減小

③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

23

（三）影響水解的因素

內因：鹽的本性.

外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度越大.（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。

（四）比較外因對弱電解質電離和鹽水解的影響.HAH+AQA+H2OHA+OHQ溫度（T）T↑→α↑T↑→h↑加水平衡正移，α↑促進水解，h↑增大[H]抑制電離，α↑促進水解，h↑增大[OH]促進電離，α↑抑制水解，h↑增大[A]抑制電離，α↑水解程度，h↑注：α電離程度h水解程度

思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？

②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度和

CH3COO水解程度各有何影響？

（五）鹽類水解原理的應用考點1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性

例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、

++

3

HZ的酸性強弱的順序是________________

②相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質的量濃度由大到小的順序是_______________.

因為電離程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③

2．分析鹽溶液中微粒種類.

例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na、S、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒濃度大小關系不同.

++2

考點2．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系.

（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小①當鹽中陰、陽離子等價時

[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子（如H或OH）]＞[顯性對應離子如OH或H]

實例：aCH3COONa.bNH4Cl

a.[Na]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H]b.[Cl]＞[NH4]＞[OH]②當鹽中陰、陽離子不等價時。

要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步

S+H2OHS+OH（主要）HS+H2OH2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：

[Na]＞[S]＞[OH]＞[HS]＞[H]

（2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小.①若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液.

②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度.

+2+2+++++

考點3．溶液中各種微粒濃度之間的關系

以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na、H陰離子：S、HS、OH

（2）利用守恒原理列出相關方程.1電荷守恒：

[Na]+[H]=2[S]+[HS]+[OH]

++202+

+

04

2物料守恒：Na2S=2Na+S

2++22

若S已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S]、[HS]，根據S原子守恒及Na的關系可得.

[Na]=2[S]+2[HS]+2[H2S]3質子守恒H2OH+OH

由H2O電離出的[H]=[OH]，水電離出的H部分被S結合成為HS、H2S，根據H（質子）守恒，可得方程：

[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]

想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與Na2S對應的是否相同？為什么？

提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進一步電離和水解，則[Na]=[HS]，但不考慮是不合理的。正確的關系為[Na]=[HS]+[S]+[H2S]

小結：溶液中的幾個守恒關系

（1）電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。（3）質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出）

練一練！

寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒向后三天守恒關系式。參考答案：

①[Na]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]②[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]=0.1③[OH]=[H]+[HCO3]+2[H2CO3]

+2++2++2++++2++0+2

考點4．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。

例1．AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl△H＞0（吸熱）①升溫，平衡右移

②升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全

加熱至干

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑↓灼燒5

Al2O3

例2．Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4△H＞0（吸熱）

①升溫，平衡右移

②H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合①②結果，最后得到Al2SO4

從例1例2可小結出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體，由對

應酸的揮發(fā)性而定.

結論：

①弱堿易揮發(fā)性酸鹽氫氧化物固體（除銨鹽）②弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質固體

蒸干蒸干考點5．某些鹽溶液的配制、保存

在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.

Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產生較多OH，NH4F水解產生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.

考點6．某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al與S、HS、CO3、HCO3、AlO2，SiO3、ClO、C6H5O等不共存②Fe與CO3、HCO3、AlO2、ClO等不共存③NH4與ClO、SiO3、AlO2等不共存

+2323+222

△想一想：Al2S3為何只能用干法制取？（2Al+2SAl2S3）

小結：能發(fā)生雙水解反應，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產生較多，H，另一方產生較多OH，兩者相互促進，使水解進行到底。

例如：

3HCO3Al

促進水解進行到底

總方程式：3H2O3HCO3+Al===Al(OH)3↓+3CO2↑

3+3++

+3H2O3H2CO3+3OH

+

+3H2OAl(OH)3+3H考點7．泡沫滅火器內反應原理.

NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應：

3+6

2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑

生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫

考點8．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用

FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作凈水劑.

原因：Fe、Al水解產生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.

3+3+

考點9．

1.某些化學肥料不能混合使用

如銨態(tài)（NH4）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(HPO4)2]均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

↑損失氮的肥效

Ca+2H2PO4+2CO3==CaHPO4↓+2HCO3+HPO4難溶物，不能被值物吸收2．熱的純堿液去油污效果好.

加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的[OH]較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比不冷的效果好.

3．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？NH4+H2ONH3H2O+HMg+2H===Mg+H2↑4．除雜

例：除去MgCl2溶液中的Fe可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應，后過濾除去。

想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3．例題精講

例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________.

【解析】相同的物質的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強酸＜一元強酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.

（2）同物質的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。

（3）強酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。（4）同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關系是：以H2PO4為例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2(201*廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因

3++2+++2+22+2

+7

可能

A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應［解析］

本題考查同學們思維的敏捷性與嚴密性。若酸、堿均是強酸、強堿，則由pH知酸溶

+-液的c(H)=堿溶液的c(OH)，故等體積混合時恰好中和生成強酸強堿鹽，該鹽不水

解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質的量遠大于所生成的弱酸強堿鹽，因此，鹽水解導致的堿性遠小于酸電離產生的酸性，所以B項正確。A項具有極強的干擾性，很多同學錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強酸弱堿鹽”水解產生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質的決定性影響。

答案：B

例3(201*廣東)下列反應的離子方程式正確的是

3+－

A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應Al+3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3↓

2+－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

2－+

C．硫化亞鐵中加入鹽酸S+2H==H2S↑

+－

D．鈉和冷水反應Na+2H2O==Na+H2↑+2OH［解析］

3+-3+Al、HCO3分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al+

-+--3+-HCO3Al(OH)3+3H、HCO3+H2OH2CO3+OH，因Al、HCO3分別且有結-+

合水電離出的OH、H的強烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩

+--3+

者水解產生的H、OH分別為HCO3、Al結合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3↓、CO2↑而進行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有強氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。

答案：A［點評］

鹽類水解的離子方程式在書寫時應按如下原則進行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“↑”“↓”不能標；完全進行用“=”，標記“↑”“↓”。

例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是（）A．[SO4]=[K]=[Al]＞[H]＞[OH]B．[SO4]＞2[K]＞[Al]＞[OH]＞[H]C．

2+3++2+3++

12+3++

[SO4]＞2[K]＞[Al]＞[OH]＞[H]22

+3+++23++

D．[SO4]+[OH]=[K]+[Al]+[H]

解析：明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K，SO4均不水解，但Al要水解，故[K]＞[Al]，溶液呈酸性，結合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO4]+[OH]=[K]+3[Al]+[H]故D錯誤。

2+3++

3+8

例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是________.

（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________。解析：（1）Al與HCO3發(fā)生雙水解反應。Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al+3H2OAl(OH)3+3H+Fe↓+Fe+H2↑

（3）與酸反應返率NaHCO3＞Na2CO3；產生等量CO2時，消耗Al量：Na2CO3＞NaHCO3；等質量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al反應，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質是__________原因是________________。

②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是______________，原因是___________________。

③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是__________________。⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是____________，原因是___________________。⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。

解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。

①K2CO3，原因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3。②KAl(SO4)22H2O，原因是盡管Al水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結晶水合物。注意濕度過度，會脫去結晶水。

△③BaCO3Ba2(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O

④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4

⑤Al(OH)3，加熱，使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底⑥H2SO4溶液，HCl揮發(fā).

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（201*年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

－＋

A.c(HCOO)＞c(Na)

－＋

B.c(HCOO)＜c(Na)

－＋

C.c(HCOO)=c(Na)

－＋

D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關系2.（201*年上海高考題）在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA

3+3+

3+2+3++33+

9

溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

－＋

A.c(A)=c(K)

＋－＋－

B.c(H)=c(OH)＜c(K)＜c(A)C.V后≥20mLD.V后≤20mL

－1

3.物質的量濃度相同(0.1molL)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是

＋＋－－

A.c（Na）＋c（H）＝c（Ｘ）＋c（OH）

－＋＋－

B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ）＞c（Na）＞c（HＸ）＞c（H）＞c（OH）

－＋

C.c（HＸ）＋c（Ｘ）＝2c（Na）

＋－－＋

D.若混合液呈堿性，則c（Na）＞c（HＸ）＞c（Ｘ）＞c（OH）＞c（H）

4.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關系正確的是

－＋

A.c（OH）＜c（H）

－

B.c（HX）＜c（X）

－＋

C.c（Ｘ）＋c（HＸ）＝2c（Na）

＋＋－

D.c（HＸ）＋c（H）＝c（Na）＋c（OH）

－－

5.某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ的電離程度小于HＹ的水解程度。有關的敘述正確的是

A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋H2O

＋

2－

H3O＋HＹ

－－＋

＋－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na）＞c（Ｙ）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H）C.HＹ的水解方程式為HＹ＋H2O

＋－－－

H3O＋Ｙ

－＋

＋2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H）

－1－

6.將0.1molL的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是

－－＋

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

－－＋

B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

－－＋

C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

＋＋－－－

D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

7.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是

A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

8.CH3COOH與CH3COONa以等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是

A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

－1

9.已知0.1molL的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是

A.CO2B.Al（OH）10

2C.CO3

D.Al

3＋

二、非選擇題(共55分)

10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。

－1

(6)鹽酸與硫酸濃度各為1molL的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液是，原因是。

11.(12分)用離子方程式表示下列反應：(1)某可溶性鹽的化學式ＸｍＹ（是最簡結構ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，n若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應的離子方程式可能為。

(2)NH4Cl溶液與Na反應。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應。(4)CｕSO4溶液與Na2S溶液反應。(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應。(6)FeCl3溶液與NaI溶液反應。12.(10分)25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①；②；③。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。

－1

(3)在這些粒子中，濃度為0.01molL的是，濃度為0.002molL－1

的是。

(4)和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。(5)和兩種粒子物質的量之和比氫離子數量多0.008mol。

3＋

13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe)反應制取硝酸銀，步驟如下：11

依據上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是。a.減少過程中產生NOｘ的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反應速率b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)

＋

c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H）

3＋2＋

(3)步驟C是為了除去Fe、Cｕ等雜質。沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是。

a.置換反應b.水解反應c.氧化還原反應

產生的沉淀物化學式是。

14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A

H＋HA，HA

＋－－

H＋A

－

＋2－

已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA），設有下列四種溶液：

－1

A.0.01molL的H2A溶液

－1

B.0.01molL的NaHA溶液

－1－1

C.0.02molL的HCl與0.04molL的NaHA溶液的等體積混合液

－1－1

D.0.02molL的NaOH與0.02molL的NaHA溶液的等體積混合液據此，填寫下列空白(填代號)：

＋

(1)c（H）最大的是，最小的是。(2)c（H2A）最大的是，最小的是。

2－

(3)c（A）最大的是，最小的是。

2＋2＋3＋

15.(6分）已知（1）Cu、Fe在pH為4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe幾乎全部水解。12

（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。

②向濾液中加入雙氧水、攪拌。③調節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。④把③所得濾液濃縮。回答以下問題：

（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是。（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO

(3)③中過濾后濾渣的成分是。

附參考答案

一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC

二、10.(1)K2CO3盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應后仍為K2CO3

3＋

(2)明礬盡管Ａl水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結晶水合物明礬(3)BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4

(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

－1

(6)10molＬH2SO4溶液蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液

11.(1)Ｘ

m－

ｎ＋

＋ｎH2O

HＹ

（m－1）－

Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋OH

m－

（m－1）－

－＋

Ｙ＋H2O

(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙ水解第一步只能得到HＹ能寫成HmＹ)

(2)2NH4＋2Na===2Na＋2NH3↑＋H2↑

＋

，而不

(3)Ａl＋3ＡlO2＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

3＋

(4）Cｕ＋S===CｕS↓

（5）HCO3＋H===H2O＋CO2↑

＋

2＋2－

（6）2Fe＋2Ｉ===2Fe＋Ｉ212.(1)①CH3COO＋H2O②CH3COOH③H2O

＋－－

3＋－2＋

CH3COOH＋OH

＋－

CH3COO＋HH＋OH

－13

－

（2）7（3）NaCl（4）CH3COOHCH3COO

－－

（5）CH3COOOH

13.(1)稀ac(2)ac(3)bFe（OH）3、Cｕ（OH）214.(1)AD(2)CD(3)DA

2＋+3+

15.（1）2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO

＋－

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