【強烈推薦】高一化學必修一第一章總結

第一章從實驗學化學

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法根據(jù)物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法固+液方法蒸發(fā)結晶固+固升華適用范圍易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質分開能升華固體與不升華物分開主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒酒精燈注意點①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3實例NaCl（H2O）NaCl（NaNO3）I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開①一角、二低、三碰；②沉淀要洗漏斗、燒杯滌；③定量實驗要“無損”①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出NaCl（CaCO3）萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，分液漏斗把溶質分離出來分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管半透膜從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液分液液+液蒸餾分離沸點不同混合溶液分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開①溫度計水銀球位于支管處；②冷乙醇和水、I2凝水從下口通入；和CCl4③加碎瓷片更換蒸餾水用固體鹽或濃溶液長進短出常用冰水淀粉與NaCl蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油CO2（HCl）NO2（N2O4）滲析鹽析洗氣液化燒杯洗氣瓶U形管氣+氣i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶

液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法序號1234567891011121314原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3所含雜質O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3除雜質試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸（需加熱）--------稀酸（如稀鹽酸）NaOH(過量)，CO2NaOH溶液主要操作方法用固體轉化氣體洗氣洗氣用固體轉化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾過濾過濾1516171819202122232425262728AI2O3SiO2BaSO4NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOSiO2ZnOBaCO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3Fe鹽酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水稀鹽酸----------------蒸餾水過濾過濾，過濾加酸轉化法加酸轉化法加氧化劑轉化法過濾加還原劑轉化法吸附滲析過濾加熱升華加熱分解重結晶.NaHCO3溶液Na2CO3Fe(OH)3膠體FeCI3CuSI2晶體NaCI晶體KNO3晶體FeSNaCINH4CLNaCI3、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。檢驗鑒定根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。類型根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在推斷什么，不可能存在什么。①檢驗②方法③④常見氣體氫氣氧氣氯氣氯化氫二氧化硫硫化氫氨氣二氧化氮若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結論→原理（寫方程式）檢驗方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍）無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。①常見氣體的檢驗一氧化氮二氧化碳一氧化碳無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

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制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗

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（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

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（2）Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

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（3）Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

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（4）I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

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（5）SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

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（6）SO32濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

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（7）S2能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

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（8）CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

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（9）HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾

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濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

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（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

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（11）NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故酒精及其它易燃有機物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中苯酚沾到皮膚上白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上處理方法立即用濕布撲蓋迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復沖洗，并不斷眨眼用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林應立即口服蛋清或生牛奶應立即撒上硫粉三、化學計量①物質的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

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阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10微粒與物質的量公式：n=

NNA

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n=

mM

③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=

VVm

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�

⑥溶液的配置（l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.（2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

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陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料第四章非金屬及其化合物一、本章知識結構框架

二、本章知識結構梳理(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別晶體結構熔沸點與水反應方程式與酸反應方程式與燒堿反應方程式與CaO反應方程式存在狀態(tài)高不反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO3不反應少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和動物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途2

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料物質硅單質SiO2硅酸鈉SiC用途半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色液氯純凈物黃綠色新制氯水混合物黃綠色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、極少量的為OH——久置氯水混合物無色H＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性成分Cl2性質氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質

與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式H2+Cl22Na+Cl2點燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl2Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃點燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質

物理性質化酸顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3與水反應方程式3

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料學性性質漂白性還原性氧化性與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質與氧氣反應方程式與氯水反應方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl與硫化氫反應方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質

與Cu濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)△濃硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應SO2↑+2H2O相同點與木炭反應與鐵鋁反應異同點①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑C+2H2SO4(濃)△CO2↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質

氨氣顏色狀態(tài)的物無色有刺理性激性氣味質的氣體NH3+H2O密度比空氣__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣與水反應的化方程式學性與鹽酸反質應方程式NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl4

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料實驗室制法氨水成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、極少量的H＋銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學性質氯化銨分解反應方程式碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、NH3+HCl△NH3↑+H2O+CO2↑

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