鹽、化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第十一單元鹽化肥

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

1.食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。工

業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉。腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等——風(fēng)味獨(dú)特并可延長(zhǎng)保存時(shí)間。消除公路上的積雪。

2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點(diǎn)。3.用于建筑業(yè)。用于作補(bǔ)鈣劑。

4.小蘇打的用途：焙制糕點(diǎn)。治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。5.粗鹽的提純。

(1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。(2)過(guò)濾器的準(zhǔn)備。

(3)過(guò)濾時(shí)要注意的問(wèn)題：一貼、二低、三靠。(4)粗鹽的提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。考點(diǎn)2碳酸根離子的檢驗(yàn)。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。

原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體�？键c(diǎn)3知道一些常用化肥的名稱和作用。1.氮肥。

(1)尿素、銨鹽、氨水。

(2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，

影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會(huì)使作物的品質(zhì)降低。(3)氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。2.磷肥。

(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等。

(2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時(shí)會(huì)使植物生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)

量降低。3.鉀肥。

(1)硫酸鉀、氯化鉀等。

(2)具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。4.復(fù)合肥料。

(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。

(2)同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。5.不合理使用化學(xué)肥料會(huì)帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。

(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。

(2)在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化

物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。6.合理使用農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。

第1頁(yè)共2頁(yè)（1）化學(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑

（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。

（2）在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按規(guī)定的施用量、深

度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。

第2頁(yè)共2頁(yè)

擴(kuò)展閱讀：第十一單元 鹽和化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第十一單元鹽和化肥

課題一：生活中常見(jiàn)的鹽

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽

3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)

中考考點(diǎn)：

考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用途（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多建筑材料、補(bǔ)鈣劑氯化鈉食鹽碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打備注白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，小蘇打易溶于水白色固體石灰石、大理石難溶于水1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考點(diǎn)二、粗鹽提純?nèi)コ�不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

高溫②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑

2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

這兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變

3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4、檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法：

⑴取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，

2－

石灰水變渾濁，則證明存在CO3

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2－

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

2－

⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2

考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)

（一）、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代濕法煉銅”原理)

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價(jià)不變

3、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶由于初中常見(jiàn)的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸→鹽+水

這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸→鹽+水RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2+H2O

考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：

離子種類－Cl－SO42CO32－OH＋H＋NH4－檢驗(yàn)方法（所加試劑）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中滴加無(wú)色酚酞試液滴加紫色石蕊試液先加堿溶液，加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁試液變紅試液變紅有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)考點(diǎn)七：歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：

一、酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黃色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

二、堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓

（3）酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

課題二、化學(xué)肥料

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道常見(jiàn)化肥的名稱和作用。

2、了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則。3、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義。4、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

考點(diǎn)一

一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促葉）。（2）、缺氮：葉黃

（3）、常用氮肥：含N量NH4HCO317.7%使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3.H2O15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO316.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

（2）缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl：比較常用

（3）、常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

3、磷肥：（1）、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)（2）、常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2

⒋復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3

NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4

考點(diǎn)二

三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用

考點(diǎn)三

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥看外觀白色晶體加水全部溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲

5

磷肥灰白色粉末大多數(shù)不溶于水加放出氨氣不放出氨氣Ca(OH)2五、NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

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