高一化學公式總結

高一化學方程式小結：(1)4Na+O2＝2Na2O(常溫)☆(2)Na2O+O2=加熱=2Na2O2(3)2Na+O2=Na2O2(點燃)（注：反應條件不同；生成物也不同。）(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)(5)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）(6)4Na+TiCl4=(熔融)高溫=4NaCl+Ti（活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）(7)Na2O+H2O＝2NaOH☆(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)Na2O+CO2＝Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通過對比7與89與10掌握反應規(guī)律）(11)CaCO3=高溫=CaO+CO2↑(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)★(12)2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(13)Ca(HCO3)2加熱CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(14)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2+H2＝2HCl(光照或點燃)★（17）Cl2+H2O＝HClO+HCl

★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)（19）3Cl2+2P點燃2PCl3(20)5Cl2+2P點燃2PCl5(注：反應物的量的不同產物也不同)(21)Cl2+2Na=點燃=2NaCl(22)Cl2+Cu=點燃=CuCl2(23)3Cl2+2Fe=2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe)★(24)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3★(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+強)★★（26)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2(28)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）(30)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制備漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(要求寫方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產生白煙）★(要求寫方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）(推斷題有考)（35）(工業(yè)制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）：①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO(36)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)(37)(工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2(38)SiO2+CaO高溫CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△選擇題細節(jié)（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)★(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(注：反應物的量的不同產物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反應物的量的不同產物也不同)(44)2H2SO4(濃)+C加熱CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化(選擇題有考)(46)2H2SO4(濃)+Cu=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O(48)4HNO3(濃)+C=加熱=CO2↑+4NO2↑+2H2O(49)Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O(難溶性的堿受熱會分解；可溶性的堿受熱不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加熱CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)(51)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)（52）NH4Cl加熱NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3`H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3)（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應物的量的不同產物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反應物的量的不同產物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O（61）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Na[Al(OH)4]即NaAlO2所以此反應也可以寫成：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑★（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（69）4HNO3(濃)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O☆屬于必須記憶,會寫★重點�？际潜救丝荚嚦Ｒ姷降幕瘜W方程式,建議將上面的化學方程式記住,推斷題和圖表題經常涉及到鋁和氨氣,氯氣也多,建議將它么各自的互相轉換化學式記住計算方法主要是:首先會寫化學方程式,學會配平,推斷未知的生成物(反應物),平時應該熟練書寫化學方程式,考前注意復習一些重要化學方程式,例如氯氣,鋁,氨氣,硫,活潑金屬等�？嫉幕瘜W方程式.(硅屬于了解范圍)第二,學會利用守恒法,計算題80%的題目要利用到守恒法,質量守恒,原子守恒,電子守恒等等.一，質量守恒質量守恒，就是指化學反應前后各物質的質量總和不變。1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y=2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9+2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100mL。經反應3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是A．1.3g/LB．1.5g/L+C．1.7g/LD．2.0g/L二，元素守恒元素守恒，就是指參加化學反應前后組成物質的元素種類不變，原子個數不變。3．30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12g銅片反應，當銅片全部反應完畢后，共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為A．9mol/L+B．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量是A．5gB．10gC．15g+D.20g三，電子守恒：電子守恒，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為A．+2B．+1C．0+D．-16．3.84g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24L（標況）。（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672mol四，電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等于產物的電荷總數；在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等于陽離子所帶的正電荷總量。7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產物溶解在60mL2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。則鎂帶的質量為____g。1.2五．化合價守恒化合價守恒，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恒的。8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10-2mol的離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+4+9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。六．能量守恒在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20mL，向其中加入1g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時_________A．溶液的質量會減少B．溶液的溫度會降低C．溶液的溫度無變化+D．溶液的溫度先降低后升高(答案后有加號的為正確答案

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第三章

鈉在常溫下與氧氣反應：4Na+O2===2Na2O鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2鈉與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

鈉與四氯化鈦反應：4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（置換反應）鋁在氯氣中點燃：2Al+3Cl2===2AlCl3

鋁在氧氣中點燃：4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

鋁與氧化鐵共熱：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

鋁與濃硫酸反應：2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑上述反應過程：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O

即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4

鐵在空氣中高溫：2Fe+O2===2FeO(煉鋼過程)鐵與水蒸氣共熱：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2鐵與碘單質反應：Fe+I2===FeI2

鐵與硫單質反應：Fe+S===FeS(FeS既能由單質制備，又能由離子制備)鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化鈉受熱：2Na2O+O2===2Na2O2

氧化鈉與水反應：Na2O+H2O===2NaOH

氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O+CO2===Na2CO3過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸鈉與鹽酸反應：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑氧化鋁與稀硫酸反應：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

氧化鋁與燒堿溶液反應：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應（少量的堿）：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應（過量的堿）：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸反應（酸不足）：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl偏鋁酸鈉與鹽酸反應（酸過量）：NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl===FeCl2+H2O氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4氫氧化亞鐵被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)向氯化鐵溶液中加鐵粉：2FeCl3+Fe===3FeCl2

向氯化鐵溶液中加銅：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl銅在空氣中加熱：2Cu+O2===2CuO

氧化銅與硫酸反應：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2===CuO+H2O

鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

向氯化鐵溶液中加硫氰酸鉀：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)硫酸鋁鉀水解：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-第四章

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2F2===SiF4

4HF+Si===SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClH2SiO3===SiO2+H2O

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

Cl2+H2===2HCl(光照或點燃)Cl2+H2O===HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO===2HCl+O2↑(見光或受熱分解)2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3(氯氣少量)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2(氯氣過量)F2+H2===2HF(冷暗處爆炸)2F2+2H2O===4HF+O2

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑Fe+S===FeS2Na+S===Na2SS+O2===SO2

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O2SO2+O2===2SO3SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr2H2S+SO2===3S↓+2H2OCaO+SO2===CaSO3Na2O+SO2===Na2SO3

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2CaO+SO3===CaSOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2ON2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+6Na===2Na3N

N2+O2===2NO(放電或高溫)2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl===NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)4NH3+5O2===4NO+6H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O===NH3↑+H2O

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O

4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

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