高一化學(xué)知識點總結(jié)201*

高一化學(xué)知識點總結(jié)201*-01-2919:23第一部分

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反

應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、實驗室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl327、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2+cao高溫casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+cl2點燃cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na+cl2點燃2nacl35、氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2o≈h2so342、氮氣與氧

氣在放電下反應(yīng)：n2+o2放電2no43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+o2=2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2+o2催化劑2so34

6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3+h2o=h2so447、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu

+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c

+2h2so4(濃)△co2↑+2so2↑+2h2o49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu

+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3

cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受熱分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl53、氯化銨受熱分解：nh4cl△nh3↑+hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2+h2點燃2hcl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2

+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(o

h)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、

so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2+2c高溫電爐si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗）+2cl2△sicl4

sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl

非金屬單質(zhì)（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf

f2+xe(過量)===xef22f2（過量）+xe===xefnf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等體積)===2clf3f2(過量)+cl2===2clf37f2(過量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．還原性s+o2===so2s+o2===sos+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（堿中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（鈍化）

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg評論(248)|

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)知識點總結(jié)201*

高一化學(xué)知識點總結(jié)201*-01-2919:23第一部分

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反

應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、實驗室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl327、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2+cao高溫casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+cl2點燃cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na+cl2點燃2nacl35、氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2o≈h2so342、氮氣與氧

氣在放電下反應(yīng)：n2+o2放電2no43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+o2=2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2+o2催化劑2so34

6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3+h2o=h2so447、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu

+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c

+2h2so4(濃)△co2↑+2so2↑+2h2o49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu

+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3

cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受熱分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl53、氯化銨受熱分解：nh4cl△nh3↑+hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2+h2點燃2hcl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、

so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。簊io2+2c高溫電爐si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗）+2cl2△sicl4

sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl

非金屬單質(zhì)（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf

f2+xe(過量)===xef22f2（過量）+xe===xefnf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等體積)===2clf3f2(過量)+cl2===2clf37f2(過量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===zns

n2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．還原性s+o2===so2s+o2===sos+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（堿中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（鈍化）

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg化學(xué)必修一知識點總結(jié)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章從實驗學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1元素分類：金屬和非金屬元素

2化合物分類：有機(jī)物（含C）和無機(jī)物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、

兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO

不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+O22SO3

分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2

復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=2FeCl3

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr高一化學(xué)知識點總結(jié)201*-01-2919:23第一部分

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反

應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、實驗室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl327、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2+cao高溫casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+cl2點燃cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na+cl2點燃2nacl35、氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2o≈h2so342、氮氣與氧

氣在放電下反應(yīng)：n2+o2放電2no43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+o2=2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2+o2催化劑2so34

6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3+h2o=h2so447、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu

+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c

+2h2so4(濃)△co2↑+2so2↑+2h2o49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu

+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3

cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受熱分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl53、氯化銨受熱分解：nh4cl△nh3↑+hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2+h2點燃2hcl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、

so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。簊io2+2c高溫電爐si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗）+2cl2△sicl4

sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl

非金屬單質(zhì)（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf

f2+xe(過量)===xef22f2（過量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等體積)===2clf3f2(過量)+cl2===2clf37f2(過量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o2o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===zns

n2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．還原性s+o2===so2s+o2===so2

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（堿中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h22mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（鈍化）

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)知識點總結(jié)201*》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)知識點總結(jié)201*：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學(xué)知識點總結(jié)201*》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/481924.html

• 上一篇：高一班主任期末工作總結(jié)
• 下一篇：201*-201*第二學(xué)期個人成長總結(jié)