初中化學下冊知識點總結(jié)

第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)

1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A+BC==B+AC）

單元3金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）

三、金屬資源的保護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）2、有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（�。�%④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸量�。河昧客擦咳∷�需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減�。�；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、

苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制�。篊aO＋H2O＝Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）

課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）2、中和反應在生活中的應用①改良土壤；②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。

第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。4、粗鹽提純

（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；②過濾時：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上�！�Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應）1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、復分解反應

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、發(fā)生的條件：①有沉淀②或有水③或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）

向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。

五、化肥的簡單鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。

六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等�！�酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）

鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二單元化學與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。1、蛋白質(zhì)：①作用：促進機體生長及修補受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。2、糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。4、維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。4、K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）2、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。4、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。

治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。

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九年級化學上冊知識點總結(jié)

第一單元走進化學世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。2、物質(zhì)的變化

化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、

沸點、揮發(fā)等。

化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�

（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須

用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預

熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類

單質(zhì)

純凈物

物（按物質(zhì)種類）

化合物質(zhì)混合物

（按元素種類）

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學性質(zhì)：①能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進入導管

（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。4、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學反應：

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負氫，氫二氧一”

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排

水法）

（2）、化學性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（３）、氫氣的實驗室制法原理：

裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提

倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點1、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；一個氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子

★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子

（3）原子和元素的比較原子概念化學變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素

荷數(shù)電子最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）不帶電聯(lián)系

4化學式與化合價一、化合價

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學式的書寫

①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為

〕。

四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理�！�2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點燃2CO

2

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應伸入液面以下（4）導氣管不能伸入太長（5）應用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片

（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

22

【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�

△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

點燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點燃

點燃

SO2CO2

點燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

2CO2

CO2+2H2O

點燃

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應

3Fe+4CO2

26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3

28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號及化學式：元素符號：

氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar

原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學符號：

單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

九年級化學上冊知識點總結(jié)

第一單元走進化學世界二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。2、物質(zhì)的變化

化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、

沸點、揮發(fā)等。

化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�

（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須

用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預

熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣6、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質(zhì)（0.03%）7、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類純凈物

物（按物質(zhì)種類）化合物質(zhì)混合物

（按元素種類）

單質(zhì)

8、氧氣

（3）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（4）化學性質(zhì)：①能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進入導管

（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。9、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。10、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣

味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學反應：

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負氫，氫二氧一”

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排

水法）

（2）、化學性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣的實驗室制法

原理：

裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提

倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點2、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；一個氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子

（3）原子和元素的比較原子概念化學變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）荷數(shù)電子

化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）不帶電聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4化學式與化合價一、化合價

掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學式的書寫

①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為

四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理�！�2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點燃2CO2

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫

煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應伸入液面以下（4）導氣管不能伸入太長（5）應用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片

（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

22

【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�

△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水�；瘜W性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（3）放熱反應：如所有的燃燒

（4）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

點燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點燃

點燃

SO2CO2

點燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

2CO2

CO2+2H2O

點燃

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應

3Fe+4CO2

26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3

28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號及化學式：元素符號：

氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar

原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學符號：

單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

九年級化學上冊知識點總結(jié)

第一單元走進化學世界三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。2、物質(zhì)的變化

化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、

沸點、揮發(fā)等。

化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�

（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須

用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預

熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣11、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質(zhì)（0.03%）12、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類純凈物

物（按物質(zhì)種類）化合物質(zhì)混合物

（按元素種類）

單質(zhì)

13、氧氣

（5）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（6）化學性質(zhì)：①能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進入導管

（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。14、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。15、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣

味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學反應：

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負氫，氫二氧一”

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排

水法）

（2）、化學性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣的實驗室制法

原理：

裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提

倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量��；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分�；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點3、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；一個氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子

（3）原子和元素的比較原子概念化學變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）荷數(shù)電子

化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）不帶電聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4化學式與化合價一、化合價

掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學式的書寫

①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為

四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理�！�2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點燃2CO2

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫

煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應伸入液面以下（4）導氣管不能伸入太長（5）應用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片

（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

22

【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�

△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水�；瘜W性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（5）放熱反應：如所有的燃燒

（6）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣

化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

點燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點燃

點燃

SO2CO2

點燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

2CO2

CO2+2H2O

點燃

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應

3Fe+4CO2

26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3

28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

元素符號及化學式：元素符號：

氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar

原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學符號：

單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3

化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

第八單元知識點一、金屬材料

1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一

起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕

性能更好

合金成鐵的合金生鐵含碳量鋼含碳量銅合金焊錫黃銅青銅:銅鋅銅錫鉛錫分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金鈦鎳合金合金金屬鈦和鈦形狀記憶

不銹鋼：含鉻、鎳的備鋼注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體

有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

熔點紫銅為純銅低

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

6CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦

（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④

質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸無色粘稠、油狀液體態(tài)氣味工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白強氧化性腐蝕性霧)無顏色、狀“純凈”：無色液體

①金屬除銹②制造藥物用途①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助③生產(chǎn)化肥、精煉石消化油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗

Cl-試劑AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末，微溶于水態(tài)

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強俗名腐蝕性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3制法↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙用途③去除油污：爐具清潔劑中含配波爾多液③建筑：氫氧化鈉2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、CaO+H2O==Ca(OH)2熟石灰、消石灰

（1）大多數(shù)可與水反應生成（1）少數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4化BaO+H2O==Ba(OH)2學性堿性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH

堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（1）0７14

酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑酸性中性堿性pH值

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