初三化學全一冊化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

點燃

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

加熱

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

點燃

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40Na-24S-32Ag-108

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

MnO15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑加熱加熱16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑19.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑22三．幾個氧化還原反應：

20.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

高溫21.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑22.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑24.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO225.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

26.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

27.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑29.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

30.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

34.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

37.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

38.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O39.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O78．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO

79.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O80.石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

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初三化學全一冊化學方程式總結

《為了明天把握住今天》

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一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加熱16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑19.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑三．幾個氧化還原反應：

20.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O21.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

22.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑24.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO225.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

26.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）27.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

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29.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑30.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑34.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

37.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

38.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

39.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

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61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O78．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO

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