初三化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)歸納 小知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)規(guī)律總結(jié)（總復(fù)習(xí)）一、常見物質(zhì)的顏色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、鐵粉(2)白----氧化物2O5、MgO、CaO、Al2O3

單質(zhì)P白磷

堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2------可溶性堿

Mg(OH)2、------不溶性堿

鹽：不溶于水，也不溶于稀酸AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黃：S（固體單質(zhì)）)、FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液

(4)紅：Cu-----紫紅紅Fe2O3、Fe(OH)3------紅褐紅磷-----暗紅(5)藍(lán)：Cu(OH)2（固體）藍(lán)、CuSO45H2O（晶體）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液O2

(7)紫黑：KMnO4紫黑：紫黑

(8)淺綠淺綠：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）淺綠二、燃燒反應(yīng)中火焰顏色或特殊現(xiàn)象：1、火焰顏色

（1）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒（產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁）（2）淡藍(lán)色：H2、S、CH4在空氣中燃燒（3）藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒（4）黃色：P在氧氣中燃燒2、發(fā)白光：

（1）Mg在空氣中燃燒（2）木炭在氧氣中燃燒3、火星四射：Fe絲在氧氣中燃燒火星四射4、冒白煙冒白煙：磷在空氣中燃燒冒白煙三、初中化學(xué)中具有還原性、可燃性的物質(zhì)：（1）單質(zhì)：H2、C（2）化合物：CO四、初中化學(xué)之最：

1、空氣中含量最多的氣體是N2氣，占空氣總體積的78%

2、空氣中含量最多的元素是N，地殼中含量最多的元素是O，地殼中含量最多的金屬元素是Al

3、最輕的氣體是：H2氣

4、點(diǎn)燃時(shí)對(duì)大氣污染最少、最好的新型燃料是H25、天然物質(zhì)中硬度最大的是金剛石

6、核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子、無中子、最簡(jiǎn)單的原子是H

7、化學(xué)變化中的最小微粒是原子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是2分子。8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

9、金屬活動(dòng)順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。10、氮肥中含氮量最高的是尿素五、初中化學(xué)中具有唯一性的物質(zhì)：

1、于人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，且有毒的氣體是CO

2、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水后變渾濁的唯有含CO32-的物質(zhì)3、能遇Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含SO424、能遇Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含Cl六、物質(zhì)的用途

1、能支持燃燒的物質(zhì)是：O2，可用于煉鋼的物質(zhì)是O22、用于冶煉金屬的是H2、C、CO

3、可用于人工降雨、也可做致冷劑的是CO24、用做探空氣球的H2

5、可用于切割玻璃的金剛石

6、能吸附有色氣體的木炭、活性炭

7、做干電池的電極、能導(dǎo)電的非金屬石墨38、用于檢驗(yàn)水的存在的物質(zhì)硫酸銅CuSO4

9、可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、鐵粉10、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的澄清石灰水11、具有揮發(fā)性的酸濃鹽酸、濃硝酸

12、用于除鐵銹的物質(zhì)是稀硫酸、稀鹽酸13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰14、可用作裝飾材料的是大理石

15、用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅16、工業(yè)酒精中的有毒物質(zhì)是甲醇七、其它需記住的知識(shí)：

1、決定元素或原子種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定3、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子

4、分子、原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分5、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是：由新物質(zhì)生成

6、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：元素種類、原子數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量7、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=原子序數(shù)

8、質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)決定微粒電性：質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)4-----原子質(zhì)子數(shù)〉核外電子總數(shù)------陽離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù)------陰離子9、溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定的混合物10、有關(guān)溶液的說法：

（1）同一物質(zhì)（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（2）同溫度下，同溶質(zhì)的飽和溶液濃度相同

（3）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低（4）溫度不變時(shí)析出晶體后的溶液是飽和溶液

（5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解12、分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶13、結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。分別適用于溶解度受溫度影響不大的和溶解度受溫度影響大的

14、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫、氨氣

16、主要大氣污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫17、物質(zhì)燃燒的條件是（1）可燃物與氧氣接觸（2）使可燃物的溫度達(dá)到或超過著火點(diǎn)

18、二氧化碳能滅火的原因（1）二氧化碳比空氣重（2）二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒19、氫氧化鈉固體必須密封保存的原因：（1）NaOH能吸收空氣中的水分（2）能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)

20、鐵生銹的條件是：在潮濕的空氣中21、生鐵和鋼的主要區(qū)別是：含碳量不同

22、碳酸鈉俗稱“純堿”的原因是：其水溶液顯堿性八、常見物質(zhì)的俗稱或主要成分：化學(xué)名稱硫固體二氧化碳

氫氧化鈣熟石灰、Ca（OH）2消石灰氧化鈣CaO

氫氧化鈉生石灰火堿、燒堿、苛性鈉NaOH乙醇甲烷酒精天然氣、沼氣C2H5OHCH4乙酸俗名硫磺干冰化學(xué)式SCO2化學(xué)名稱氯化鈉碳酸鈣俗名食鹽石灰石、大理石醋酸CH3COOH化學(xué)式NaClCaCO36常見的原子團(tuán)（離子符號(hào)、化合價(jià)）

九、常見的原子團(tuán)（離子符號(hào)、化合價(jià)）名稱離子符號(hào)化合價(jià)銨根NH4++1氫氧根OH1-硝酸根NO3-1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2

十、常見的十對(duì)離子：作用使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件）1、Ag+Cl-→AgCl↓白色（不溶于水和酸）

2、Ba2+SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）3、Mg2+OH-→Mg（OH）2↓白色4、Ca2+CO32-→CaCO3↓白色5、Ba2+CO32-→BaCO3↓白色6、Cu2+OH-→Cu（OH）2↓藍(lán)色7、Fe3+OH+→Fe（OH）3↓紅褐色8、H+CO32-→H2O+CO2↑9、H+OH-→H2O

10、NH4+OH-→H2O+NH3↑

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