初三上學期 作家作品總結(人教版)

初三上學期作家作品總結

課文《沁園春雪》《雨說》《蟈蟈與蛐蛐》《夜》《敬業(yè)與樂業(yè)》《紀念伏爾泰逝世一百周年的演說》《傅雷家書兩則》《致女兒的信》《故鄉(xiāng)》《孤獨之旅》《我的叔叔與于勒》《心聲》《事物的正確答案不止一個》《應有格物致知精神》出處------------------------------------《飲冰室合集》---------------------------作者毛澤東鄭愁予濟慈葉賽寧梁啟超雨果傅雷蘇霍姆林斯基朝代/國籍現(xiàn)代中國臺灣英國俄羅斯近代法國中國蘇聯(lián)現(xiàn)代當代法國當代美國美籍華裔英國當代現(xiàn)代元末明初元末明初清代清代西漢晉三國晚唐北宋北宋宋南宋重要作品------------------------------------《飲冰室合集》《悲慘世界》《巴黎圣母院》---------《把整個心靈先給孩子》《給教師的一百條建議》《吶喊》魯迅《草房子》曹文軒《羊脂球》莫泊桑---------黃蓓佳---------羅迦費因格---------------------------《且介亭雜文》《朝花夕拾》---------------------------------------------《隨筆》《新工具》------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------《談讀書》《不求甚解》《中國人失掉自信力了嗎》丁肇中培根馬南魯迅施耐庵羅貫中吳敬梓曹雪芹司馬遷陳壽諸葛亮溫庭筠范仲淹蘇軾李清照辛棄疾《智取生辰綱》《楊修之死》《范進中舉》《香菱學詩》《陳涉世家》《隆中對》《出師表》《望江南》《漁家傲秋思》《江城子密州出獵》《武陵春》《破陣子為陳同甫賦壯詞以寄之》《水滸傳》《三國演義》《儒林外史》《紅樓夢》《史記》《三國志》------------------------------------------------------※《水滸傳》是一部以北宋末年宋江起義為題材的長篇白話小說。作者是施耐庵，元末明初人�！�《三國演義》是我國第一部長篇章回體小說，描寫了三國時期的歷史故事，集中表現(xiàn)了統(tǒng)治集

團之間政治和軍事斗爭。作者羅貫中，元末明初小說家。

※《儒林外史》是我國清代一部長篇諷刺小說，主要描寫封建社會后期知識分子及官紳的活動和

精神面貌。作者吳敬梓，清代小說家。

※《紅樓夢》是我國古代小說的巔峰之作。小說以賈寶玉、林黛玉的愛情悲劇為線索，描寫了以

賈家為代表的四大家族的興衰史，反映了封建社會晚期廣闊的社會現(xiàn)實。作者曹雪芹（曹），清代小說家。

※《戰(zhàn)國策》是西漢末年劉向根據(jù)戰(zhàn)國史書整理編輯的，共三十三篇，分東周、西周、秦、齊、初三上學期作家作品總結

楚、趙、魏、韓、燕、宋、衛(wèi)、中山十二策。

※《三國志》記載三國時期魏蜀吳三國的歷史，作者是晉朝史學家陳壽，共65卷�！�《史記》我國第一部紀傳體通史，130篇，作者是西漢司馬遷�！笆兰摇笔恰妒酚洝穫饔浀囊环N，

主要記諸侯之事。

擴展閱讀：初三上學期考點總結

第一單元走進化學世界

考點一：物質的變化與性質1.物質的變化概念本質區(qū)別物理變化沒有其他物質生成的變化宏觀：沒有新物質生成微觀：若是由分子構成物質，分子不發(fā)生變化，只是分子間的間隔、分子運動速度的大小變了物質的狀態(tài)、形狀等發(fā)生了變化水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)化學變化變化時生成了其他物質的變化宏觀：有新物質生成微觀：分子本身發(fā)生了變化變成了新分子常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等鎂條燃燒、食物變質有沒有新物質生成在物理變化中，一般不會發(fā)生化學變化，但在化學變化中，一定同時發(fā)生物理變化物理性質物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質的分子組成結構不變，沒有改變所呈現(xiàn)的性質顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性等化學性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質物質的分子組成結構改變，所呈現(xiàn)的性質也隨之改變一般指可燃性、氧化性、還原性等外觀特征舉例區(qū)分依據(jù)聯(lián)系2.物質的性質概念實質性質內容3.物質的分類

混合物①天然氣②氮氣③硝酸鉀④大理石⑤冰水混合物⑥干冰單質⑦石墨⑧水銀純凈物氧化物（1）屬于混合物的是；化合物（2）屬于單質的是；酸堿鹽…（3）屬于氧化物的是。

考點二：常見實驗儀器及操作火焰溫度：外焰＞內焰＞焰芯常用儀加器熱基儀本器操作試管酒精燈酒精量不超過燈內容積2/3不能向燃著的燈內添加酒精不能用兩酒精燈互相點火不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發(fā)生器直接加熱儀器注意要預熱并均勻加熱，不驟冷液體不超過試管容積的1/3斜持、口不對人，加熱固體管口要略向下傾斜不是玻璃儀器，用于液體蒸發(fā)用于溶解配制溶液，作反應容器1

四不原則蒸發(fā)皿間接加熱儀器燒杯精確度：稱準到0.1托盤天平計量儀器量筒稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）使用稱量時：左物右碼，加砝碼要用鑷子，由大到小最后移動游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液使用：規(guī)格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平四不原則不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體固定試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處用于固定過濾或加熱裝置膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體支撐鐵架臺儀（含鐵夾鐵圈）器其他漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等不手摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶藥品基本操作基本操作取用操作取用量按說明用量；無說明取少量時，固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml取用固體取用液體粉末狀：藥匙，一斜二送三豎塊狀固體：鑷子，一橫二放三慢豎傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，垂直懸空取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。物質加熱操作檢查酒精燈，擦干容器外壁試管要預熱，燒杯要墊石棉網(wǎng)液體加熱試管口向上45°，固體加熱試管口略向下傾斜試管口不能對著人一般情況：水沖洗或試管刷刷洗干凈標準：內壁的水均勻附著，不成股不凝聚用途：將不溶性固體與液體分離過濾操作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁儀器洗滌第二單元我們周圍的空氣

考點一：空氣的組成及其測定1.空氣的組成(體積分數(shù))：成分體積分數(shù)用途

2

氮氣78%保護氣氧氣21%呼吸、助燃二氧化碳0.03%光合作用稀有氣體0.94%霓虹燈、保護氣其他氣體和雜質0.03%\\

2.空氣的污染及防治：

污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

3.燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量實驗中，導致液面上升小于1/5(結果偏低)的原因可能有：（1）紅磷的量不足,瓶內氧氣沒有耗盡；（2）裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；

（3）集氣瓶未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少。考點二：氧氣的性質及其用途

1.物理性質：通常情況下，氧氣是無色、無味、密度為比空氣大，不易溶于水的氣體。2.化學性質：氧化性、助燃性。反應物硫碳磷鐵反應現(xiàn)象發(fā)出明亮的藍紫色火焰發(fā)出白光發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，火星四射反應產(chǎn)物產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體生成白色固體生成黑色固體(Fe3O4)化學方程式這些反應都屬于反應，反應都是熱量�？键c三：氧氣的制取

工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同，屬于物理變化）原理發(fā)生裝置：固固加熱型固液不加熱型裝制實取驗方室法制法步驟收集裝置：向上排空氣法、排水法查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱注意點鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部置

第三單元自然界的水

考點一：電解水及水的組成

1.水的電解實驗（直流電）

通電現(xiàn)象：正極產(chǎn)生氣體體積與負極產(chǎn)生氣體體積比：1：22H2O=====2H2↑+O2↑結論：正極氣體為氧氣，負極氣體為氫氣2.水的組成

①水是由氫元素和氧元素組成的；②水是由水分子構成的

③一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的考點二：水的凈化

1.水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理變化），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

2.自來水廠凈化過程：原水→靜置→反應沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水注：其中消毒為化學變化3.過濾

操作的關鍵：一貼、兩低、三靠。

“一貼”是指濾紙緊貼在漏斗的內壁上；

“二低”是指濾紙的邊緣應略低于漏斗的邊緣；濾液的液面應略低于濾紙的邊緣；“三靠”是指漏斗下端管口要靠在承接濾液的燒杯內壁上；

要使玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上。

過濾操作中玻璃棒的作用：引流，防止液體外濺。

過濾后濾液渾濁的原因：過濾時濾紙破損；傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣等。4.蒸餾

蒸餾是利用液、液混合物中各成分的沸點不同，將其中的各種成分分離的操作。注意事項：

①加沸石（或碎瓷片），防止出現(xiàn)局部過熱而暴沸。②給燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)。

③冷凝管內水流方向是從下往上，以提高冷凝效果。考點三：硬水、軟水及水資源保護1.硬、軟水名稱定義鑒別危害硬水軟水水（雪水、雨水）取少量樣品，分別加入少許等量的肥皂水，充分攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的為軟水，產(chǎn)生泡沫少的為硬水。①用硬水洗衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服，時間長了還會使衣服變硬。②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。③長期飲用硬度很高的水，不利于人體健康。轉化

含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水（河水）不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的煮沸（生活中常用）；蒸餾（實驗室常用）2.愛護水資源

水污染途徑：工業(yè)上三廢（廢水、廢渣和廢氣）的排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。

第四單元物質的構成

考點1構成物質的粒子

定義：保持物質化學性質的最小粒子（分子結構決定物質化學性質）

分子質量、體積都非常小

特點處于不斷地運動之中

彼此間均有一定間隔

同種分子性質相同，不同種分子性質不同

定義：化學變化中的最小粒子

質子：一個質子帶一個單位的正電荷

構成：原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負電荷等式關系：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)

質子數(shù)決定原子（元素）種類，最外層電子數(shù)決定原子（元素化學性質）原子結構示意圖：定義：帶電荷的原子（或原子團）。

陽離子：帶正電荷的離子，質子數(shù)＞核外電子數(shù)

離子分類陰離子：帶負電荷的離子，質子數(shù)＜核外電子數(shù)

常見原子團離子：SO2-2-

4硫酸根離子CO3碳酸根離子NO3-硝酸根離子

OH-氫氧根離子NH+

4銨根離子考點2.相對原子質量

12×某原子的質量

1.表達式：某相對原子質量=C-12的質量

2.相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，單位為“1”。⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)考點3.元素、化學式

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。

地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中含量最多列前四位的元素：氧、碳、氫。2.意義

表示一種元素

元素符號表示這種元素的一個原子

（有時還會表示一種物質）宏觀表示一種物質

化學式表示物質由哪些元素組成

微觀表示該物質的一個分子

表示分子的構成

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考點4.化合價

1.元素化合價的一般規(guī)律

氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。化合物中，金屬元素為正價。

金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質中元素的化合價為零。

2.牢記常見元素的化合價

+1+3-2銨根NH4++1鉀、鈉、氫、銀鋁氧氫氧根OH--1+2-1+2、+3硝酸根NO3--1鋇、鎂、鈣、鋅氯、氟鐵硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2常見根（原子團）的化合價第五單元質量守恒定律

考點1：質量守恒定律

⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。⒉質量守恒定律計算依據(jù)：

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變確定化學反應中某種物質的化學式

五個不變原子的質量不變元素的種類不變判斷化學反應中某種物質的組成反應物和生成物總質量不變：根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算

兩個一定改變物質種類一定改變分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變

3探究質量守恒定律的幾個重要實驗實驗（密閉容器內）白磷燃燒前后質量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定沒變碳酸鈉與鹽酸反應前后質量的測定鎂條燃燒

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反應前后天平的變化沒變化學方程式天平右傾天平左傾

考點2：化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。⒉化學方程式意義

⑴反應物⑵生成物⑶反應條件⑷反應物與生成物之間的質量比⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比

考點3：化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。⒉書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；

⑶標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；

⑷查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。考點4：根據(jù)化學方程式的計算解題步驟及格式（四步）

⑴解設未知量（未知量不帶單位），求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；

⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面，標出已知量和未知量；⑷列比例式、求解、答題。

第六單元碳和碳的氧化物

考點1碳的單質

⒈金剛石、石墨的物理性質和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡導電性不導電導電（良好）用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結論碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭、焦炭和炭黑⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質。⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⑶焦炭：用于冶煉金屬。⑷炭黑：制作碳素墨水。

⒊同一種元素可以組成不同的單質：同一元素組成的物質可以是一種單質，也可以是混合物。4.金剛石與石墨之間的轉化屬于化學變化。

考點2碳的化學性質（由碳原子的最外層電子數(shù)決定）⒈常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4個電子）⒉碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同）點燃充分燃燒C+O2=====CO2點燃放熱不充分燃燒2C+O2=====2CO

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⒊碳的還原性用于冶煉金屬（碳的還原性只能在高溫條件下進行）

高溫⑴還原CuO：C+2CuO=====2Cu+CO2↑（黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。）

高溫⑵還原Fe2O3：3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑（紅色粉末變黑色，澄清的石灰水變渾濁。）

高溫⑶還原CO2：C+CO2=====2CO考點3實驗室制取氣體的裝置選擇⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù)

固體和固體反應：如高錳酸鉀加熱制氧氣

反應物的狀態(tài)如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體和液體反應

MnO2氣體發(fā)生裝置如：2H2O2=====2H2O+O2↑

反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）

⒉收集裝置的選擇密度比空氣大向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點：純度不高密度比空氣小向下排氣法需驗純，但較干燥氣體收集裝置

排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點4實驗室制取二氧化碳⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

注意：⑴不能用濃鹽酸：濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有HCl氣體）；

⑵不能用稀硫酸：稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3（CaCO3）粉末：Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。⒉原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⒊發(fā)生裝置：固液反應不加熱裝置

⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）⒌實驗步驟：⑴檢查裝置的氣密性；

⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；

⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。

⒍CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2�；瘜W方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

⒎CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。高溫⒏CO2的工業(yè)制法：CaCO3====CaO+CO2↑考點5實驗室制取氣體的一般設計思路和方法

⒈藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。⒉實驗裝置的設計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作。

考點6二氧化碳的性質

⒈二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體；

⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；（設計實驗證明，參看課本P114實驗6-5）⑷CO2固體叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化學性質

⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒

⑵二氧化碳能與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸不穩(wěn)定，H2CO3==CO2↑+H2O⑶二氧化碳與石灰水反應

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化學方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O①CO2氣體的檢驗

②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質

此反應的應用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕④雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮

⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應：高溫CO2+C====2CO考點7二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放

全球變暖，兩極冰川融化溫室效應的危害海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)⒊控制溫室效應的措施

減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源

大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

考點8一氧化碳的性質

⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

（實驗室制取CO只能用排水法收集）

想一想：水能防止CO中毒嗎？不能，因為CO難溶于水。⒉化學性質點燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。

注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）

△⑵還原性：CO+CuO====Cu+CO2冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁

注意：實驗操作順序：①實驗時，先通CO，后加熱；

②實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；③需對尾氣進行處理（將CO點燃或收集起來）。

⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而窒息死亡

考點9CO2和CO性質的比較物理性質化學性質CO2無色無味的氣體易溶于水密度比空氣大不可燃也不支持燃燒能與水、澄清石灰水反應構成CO2和CO兩種物質的分子不同，所以它們的化學性質也不同�？键c10碳及碳的化合物網(wǎng)絡關系圖

難溶于水密度比空氣略小可燃性還原性CO

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