初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)

初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)時間:201*-12-13來源:未知點擊:101次內(nèi)容摘要：初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

初中化學(xué)知識總結(jié)之2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

初中化學(xué)知識總結(jié)之3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

初中化學(xué)知識總結(jié)之4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

初中化學(xué)知識總結(jié)之5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

初中化學(xué)知識總結(jié)之6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

初中化學(xué)知識總結(jié)之7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

初中化學(xué)知識總結(jié)之8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺

實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

初中化學(xué)知識總結(jié)之9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

初中化學(xué)知識總結(jié)之10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

初中化學(xué)知識總結(jié)之11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

初中化學(xué)知識總結(jié)之12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�

初中化學(xué)知識總結(jié)之13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

初中化學(xué)知識總結(jié)之14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

初中化學(xué)知識總結(jié)之15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

初中化學(xué)知識總結(jié)之16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

初中化學(xué)知識總結(jié)之17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

初中化學(xué)知識總結(jié)之18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)知識匯總(方程式+口訣+知識點)

化學(xué)方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

氫H鉀K初三化學(xué)用語集錦

碳C錳Mn氮N鐵Fe氧O銅Cu氟F鋅Zn氖Ne銀Ag鈉Na鋇Ba鎂Mg汞Hg鋁Al鉑Pt硅Si金Au磷P鉛Pb硫S碘I氯Cl氬Ar一、元素符號氦He鈣Ca元素符號的意義：1、表示該元素2、表示該元素的一個原子備注：①如果元素符號前有系數(shù)，則只能表示對應(yīng)數(shù)目的該元素的原子②如果某單質(zhì)由原子構(gòu)成，則其對應(yīng)的元素符號還可表示這種單質(zhì)例如：H：（1）氫元素（2）一個氫原子2H：兩個氫原子He：（1）氦元素（2）一個氦原子（3）氦氣

二、離子符號：陽離子氫離子H+鈉離子Na+鉀離子K+鎂離子Mg2+陰離子氯離子Cl-硫離子S2-氫氧根離子硫酸根離子OH-SO42-碳酸根離子硝酸根離子高錳酸根離子錳酸根離子CO32-NO3-MnO4-MnO42-鈣離子Ca2+鋅離子Zn2+銅離子Cu2+鋁離子Al3+鐵離子Fe3+亞鐵離Fe2+子鋇離子Ba2+銨根離子NH4+三、化學(xué)式：（一）化學(xué)式的書寫：

1、金屬、非金屬固體單質(zhì)、稀有氣體的化學(xué)式就是它們的元素符號2、非金屬氣態(tài)單質(zhì)的化學(xué)式為它的元素符號右下角加“2”

3、化合物的化學(xué)式根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價來確定，通常顯正價的元素或原子團(tuán)寫在左邊，顯負(fù)價的元素或原子團(tuán)寫在右邊。步驟：①寫出元素或原子團(tuán)符號，②標(biāo)出化合價，③約為互質(zhì)數(shù)，④然后再交叉。例如：

（二）常見物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：碳硫磷硅CSPSi鐵銅鋅鎂FeCuZnMg金銀汞鋁AuAgHgAl氫氣氮氣氧氣氯氣H2N2O2Cl2氦氣氖氣氬氣HeNeAr2、化合物：⑴氧化物：

水二氧化碳二氧化硫二氧化氮鹽酸H2OCO2SO2NO2⑵酸：硫酸二氧化硅一氧化碳三氧化硫一氧化氮硝酸SiO2COSO3NO五氧化P2O5二磷氧化鎂MgO氧化銅CuO氧化汞HgO三氧化二鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鈣Fe2O3Fe3O4FeOCaO氧化鋁Al2O3氧化鉀K2O二氧化錳MnO2碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4⑶堿：可溶性堿氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氯化鈉氯化鉀氯化鈣氯化鋇氯化鎂氯化鋅氯化銅NaOHKOH氫氧化鋇氨水難溶性堿Ba（OH）2氫氧化鎂NH3.H2O氫氧化鋅氫氧化鋁硫酸銀Ag2SO4Mg(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ca（OH）2（4）鹽：NaClKClCaCl2BaCl2MgCl2ZnCl2CuCl2氯化亞鐵FeCl2硝酸銅Cu(NO3)2碳酸鎂碳酸鋅碳酸銅碳酸氫銨碳酸氫鈉氯酸鉀高錳酸鉀MgCO3ZnCO3CuCO3NH4HCO3NaHCO3KClO3KMnO4氯化鐵FeCl3硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鈣CaSO4硫酸鋇BaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋁Al2(SO4)3硝酸銨NH4NO3硫酸亞FeSO4鐵硝酸銀AgNO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硝酸鋁Al(NO3)3硝酸鈉NaNO3硝酸鉀KNO3硝酸亞Fe(NO3鐵)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸鋇Ba(NO3)2碳酸鈉Na2CO3氯化NH4Cl硫酸鋅ZnSO4硝酸鎂Mg(NO3)2碳酸鉀K2CO3錳酸K2MnO4銨鉀氯化AgCl硫酸銅CuSO4硝酸鋅Zn(NO3)2碳酸鈣CaCO3銀氯化AlCl3硫酸銨(NH4)2SO4硝酸鈣Ca(NO3)2碳酸鋇BaCO3鋁其他：過氧化氫H2O2甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6尿素CO(NH2)2

常見物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式

學(xué)名汞

俗名水銀化學(xué)式學(xué)名Hg硫

4

俗名

硫磺化學(xué)式S

氧化鈣氫氧化鈣氯化鈉甲烷乙酸

生石灰

熟石灰、消石灰食鹽沼氣醋酸CaOCa(OH)2NaClCH4

CH3COOH二氧化碳固氫氧化鈉碳酸鈉乙醇

堿式碳酸銅干冰

燒堿、火堿、苛性鈉純堿酒精銅綠CO2NaOHNa2CO3C2H5OH

Cu2(OH)2CO3

初中化學(xué)方程式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑點燃2Mg+O2===2MgO點燃S+O2====SO2點燃C+O2====CO2點燃2C+O2=====2CO高溫CO2+C=====2CO點燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4MnO==Al2(SO4)3+3H2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑△Mg+2HCl==MgCl2+H2↑△Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2△通電4P+5O2====2P2O5點燃3Fe+2O2=====Fe3O4點燃2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑高溫△H2+CuO====Cu+H2O高溫2H2+O2====2H2O點燃2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaCO3====CaO+CO2↑CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu△Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+HgCuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O高溫點燃2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OFe3O4+4CO====3Fe+4CO22C2H2+5O2=====4CO2+2H2O加熱Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O其CuO+CO====Cu+CO2點燃它CH4+2O2=====CO2+2H2O反高溫點燃應(yīng)FeO+CO===Fe+CO2C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20高溫點燃Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22CH3OH+3O2=====2CO2+4H20

附錄

一、常見物質(zhì)的顏色1、固體的顏色化學(xué)式

Mg、Fe、Zn、Ag、Hg

P2O5、MgO、KClO3、CuSO4、NaClCu、HgO、Fe2O3KMnO4

顏色

銀白色白色紅色暗紫色

化學(xué)式

C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu2(OH)2CO3、K2MnO4S

CuSO4.5H2O

顏色

黑色綠色淡黃色藍(lán)色

2、溶液中離子的顏色

含Cu2+鹽溶液藍(lán)色含F(xiàn)e3+鹽溶液棕黃色含F(xiàn)e2+鹽溶液淺綠色3、沉淀的顏色化學(xué)式

CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4

Mg(OH)2、Al(OH)3二、火焰的顏色

H2、S在空氣中燃燒淡藍(lán)色CO、CH4在空氣中燃燒藍(lán)色S在氧氣中燃燒藍(lán)紫色

顏色

白色白色白色是否溶于酸化學(xué)式顏色溶Cu(OH)2藍(lán)色不溶Fe(OH)3紅褐色溶是否溶于酸

溶溶

三、離子的共存

離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水、氣體或沉淀，如能生成上述物質(zhì)則離子不能共存。常見的有：1、H+和OH-會反應(yīng)會生成H2O2、NH4+和OH-生成NH3和H2O

3、H+和CO32-會生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體

4、Ca2+和CO32-會生成CaCO3沉淀，Cu2+、Fe3+與OH-會生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，

Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，Ba2+與SO42-、CO32-生成BaSO4和BaCO3沉淀。

初中全部化學(xué)方程式

高溫

方程式：4H2O+3Fe

Fe3O4+4H22328

式量：72168

描述：赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

高溫

方程式：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2320512

式量：480352

描述：燃燒硫鐵礦(主要成分是

FeS)生成FeO和SO

2232

點燃

方程式：C+O2

CO244

式量：1232

描述：碳在氧氣中充分燃燒

點燃

方程式：S+O2

SO264

式量：3232

描述：硫粉在空氣中燃燒

點燃

方程式：4P+5O2

2P2O5284

式量：124160

描述：紅磷在空氣中燃燒

點燃

方程式：3Fe+2O2

Fe3O4232

式量：16864

描述：鐵在氧氣中燃燒

點燃

方程式：2C2H2+5O2

4CO2+2H2O17636

式量：52160

描述：

點燃

方程式：CH4+2O2

CO2+2H2O4436

式量：1664

描述：甲烷在空氣中燃燒

方程式：2H2+O2

點燃

2H2O

式量：43236

描述：氫氣中空氣中燃燒

點燃

方程式：2Mg+O2

2MgO

式量：483280

描述：鎂在空氣中燃燒

△

方程式：2Cu+O2

2CuO

式量：12732159

描述：銅在空氣中受熱

△

方程式：4Al+3O2

2Al2O3204

式量：10896

描述：鋁在空氣中燃燒

△

方程式：2KClO3

2KCl+3O2↑14996

式量：245

描述：加熱氯酸鉀

MnO2

方程式：2KClO3

△

2KCl+3O2↑14996

式量：245

描述：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

△

方程式：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑1978732

式量：316

描述：加熱高錳酸鉀

△

方程式：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑171844

式量：79

描述：

△

方程式：Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2↑+H2O1594418

式量：221

描述：加熱堿式碳酸銅

△

方程式：2HgO

2Hg+O2↑40232

式量：434

描述：

電解

方程式：2H2O

2H2↑+2O2↑464

式量：36

描述：水在直流電的作用下分解

方程式：Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑1612

式量：6598

描述：鋅和稀硫酸

方程式：Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑1202

式量：2498

描述：鎂和稀硫酸

方程式：Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

式量：65731362

描述：鋅和稀鹽酸

方程式：Fe+2HCl

FeCl2+H2↑1272

式量：5673

描述：鐵和稀鹽酸

方程式：ZnO+2HCl

ZnCl2+H2O13618

式量：8173

描述：

點燃

方程式：8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3504408

式量：216696

描述：

方程式：Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O34254

式量：102294

描述：

△

方程式：CuO+H2

Cu+H2O63.518

式量：79.52

描述：氫氣還原氧化銅

方程式：CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓14297.5

式量：159.580

描述：

高溫

方程式：Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2168176

式量：232112

描述：一氧化碳還原四氧化三鐵

方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3↓+3Na2SO4214426

式量：400240

描述：

△

方程式：MnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑1263671

式量：87146

描述：

點燃

方程式：2C2H6+7O2

4CO2+6H2O176108

式量：60224

描述：

方程式：Cu+4HNO3

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O187.59236

式量：63.5252

描述：

方程式：Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu16163.5

式量：65159.5

描述：

方程式：2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

式量：542943426

描述：鋁和稀硫酸

點燃

方程式：C2H4+3O2

2CO2+2H2O8836

式量：2896

描述：

方程式：2Na+2H2O

2NaOH+H2↑802

式量：4636

描述：

高溫

方程式：CO2+C

2CO

式量：441256

描述：

△

方程式：CuO+CO

Cu+CO263.544

式量：79.528

描述：一氧化碳還原氧化銅

點燃

方程式：2CO+O2

2CO288

式量：5632

描述：一氧化碳在氧氣中燃燒

△

方程式：2CuO+C

2Cu+CO2↑12744

式量：15912

描述：木炭還原氧化銅

高溫

方程式：2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑224132

式量：32036

描述：焦炭還原氧化鐵

方程式：CO2+H2O

H2CO362

式量：4418

描述：二氧化碳溶解于水

方程式：H2CO3

H2O+CO2↑1844

式量：62

描述：碳酸不穩(wěn)定而分解

高溫

方程式：CaCO3

CaO+CO2↑5644

式量：100

描述：高溫煅燒石灰石

方程式：CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2162

式量：1004418

描述：

方程式：Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑1001844

式量：162

描述：

方程式：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2CO3

式量：1007311162

描述：

方程式：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1111844

式量：10073

描述：大理石與稀鹽酸反應(yīng)

高溫

方程式：C+H2O

CO+H2↑282

式量：1218

描述：

方程式：Na2CO3+2HCl

2NaCl2+H2O+CO2↑1881844

式量：10673

描述：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

點燃

方程式：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O8854

式量：4696

描述：酒精在空氣中燃燒

點燃

方程式：2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O8872

式量：6496

描述：

方程式：Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑1522

式量：5698

描述：

方程式：Fe+CuSO4

FeSO4+Cu15263.5

式量：56159.5

描述：

方程式：Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O32554

式量：160219

描述：

方程式：Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+2H2O134.536

式量：97.573

描述：

方程式：AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3143.563

式量：17036.5

描述：

方程式：Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O40054

式量：160294

描述：

方程式：Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2O159.536

式量：97.598

描述：

方程式：BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

式量：2089823373

描述：

方程式：ZnO+2HNO3

Zn(NO3)2+H2O18918

式量：81126

描述：

方程式：Mg(OH)2+2HNO3

Mg(NO3)2+2H2O14836

式量：58126

描述：

方程式：CuO+H2SO4

CuSO4+H2O159.518

式量：79.598

描述：

方程式：NaOH+HCl

NaCl+H2O58.518

式量：4036.5

描述：

方程式：2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O10618

式量：8044

描述：

方程式：2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O12618

式量：8064

描述：

方程式：2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O14236

式量：8098

描述：

方程式：NaOH+HNO3

NaNO3+H2O8518

式量：4063

描述：

方程式：2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO497.5142

式量：80159.5

描述：

方程式：3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3↓+3NaCl107175.5

式量：1201*2.5

描述：

方程式：CaO+H2O

Ca(OH)274

式量：5618

描述：生石灰(CaO)溶于水生成熟石灰

Ca(OH)2

方程式：Ca(OH)2+SO3

CaSO4+H2O13618

式量：7480

描述：

方程式：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O

式量：744410018

描述：

方程式：Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH10080

式量：74106

描述：

方程式：2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O14218

式量：8080

描述：

方程式：Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu16163.5

式量：65159.5

描述：

方程式：Hg(NO3)2+Cu

Cu(NO3)2+Hg187.5201

式量：32563.5

描述：

方程式：NaOH+NH4NO3

NaNO3+NH3↑+H2O851718

式量：4080

初中全部化學(xué)式編名稱號123456789101112131415161718化學(xué)式H2O式量描述18水鐵銹銅綠酒精甲醇乙酸碳酸鈉晶體硫酸銅晶體硫酸亞鐵晶體氯化鈣晶體硫酸鈣晶體硫化鈉氧氣氫氣氮氣氯氣氨氣一氧化碳H2O是常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿Fe2O3160Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化學(xué)名：堿式碳酸銅;綠色固體C2H5OH46CH3OH32木精（工業(yè)酒精）CH3COOH60CH3COO：醋酸根離子。乙酸也叫醋酸。Na2CO310H2O286-CuSO45H2O249.5俗稱：膽礬、藍(lán)礬FeSO47H2OCaCl26H2OCaSO42H2ONa2SO2H2N2Cl2NH3CO278俗稱：綠礬,皂礬,青礬219172俗稱：生石膏7832228711728無色無味的氣體爆鳴氣的主要成分：H2和O2;無色無味的氣體無色無味的氣體NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味無色無味的氣體19二氧化碳20二氧化硫21三氧化硫22二氧化氮23甲烷24乙炔25氧化鈣26氧化鎂27氧化鋅28氧化銅29氧化汞30二氧化錳31三氧化二鋁32三氧化二鐵33四氧化三鐵34五氧化二磷35三氧化鎢36過氧化氫37鹽酸38硝酸39硫酸4041424344磷酸碳酸氫硫酸火堿氫氧化鉀45氫氧化鈣46氫氧化鎂47氫氧化鋁

CO2SO2SO3NO2CH4C2H2CaOMgOZnOCuOHgOMnO2Al2O3Fe2O3Fe3O4P2O5WO3H2O2HClHNO3H2SO4H3PO4H2CO3H2SNaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)344648046162656408179.521787無色無味的氣體無色，但有刺激性氣味天然氣（沼氣）的主要成分電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）白色固體白色固體黑色固體紅色固體黑色固體102160俗稱：赤鐵礦石;紅色固體232俗稱：磁鐵礦石;黑色固體142白色固體483436.5無色，但有刺激性氣味;63具有刺激性氣味的液體98純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。98623440也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體56745878石灰乳;白色固體48氫氧化鐵49氫氧化亞鐵50氫氧化銅51氫氧化鋇52硫酸鉀53硫酸氫鉀54硫酸鈉55亞硫酸鈉56硫酸氫鈉57硫酸鎂58硫酸鋁59硫酸鐵60硫酸亞鐵61硫酸鋅62硫酸銅63硫酸鋇64碳酸鈣65碳酸鈉66碳酸氫鈉67氯化鉀68氯化鈉69氯化鋅70氯化鐵71氯化亞鐵72氯化銅73氯化亞銅74氯化銀75氯化鋇76硝酸鉀77硝酸鈉78硝酸鋅79硝酸鎂80硝酸鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Ba(OH)2K2SO4KHSO4Na2SO4Na2SO3NaHSO4MgSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4ZnSO4CuSO4BaSO4CaCO3Na2CO3NaHCO3KClNaClZnCl2FeCl3FeCl2CuCl2CuClAgClBaCl2KNO3NaNO3Zn(NO3)2Mg(NO3)2Fe(NO3)31079097.51711741361421261201*0342400152161159.5233俗稱：鋇餐,重晶石100大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗稱：白堊106俗稱：純堿（堿面）、蘇打；白色固體84小蘇打74.5白色固體58.5白色固體;食鹽的主要成分136162.5127134.599143.520810185俗稱：智利硝石1891482428182838485硝酸銅硝酸汞硝酸銀硝酸鈣高錳酸鉀86氯酸鉀87錳酸鉀88磷酸二氫鈉89磷酸二氫鈣90硫酸氨91硝酸氨92碳酸氫氨93氯化氨94氨水95尿素96磷礦粉97硫酸鈣98磷酸二氫氨99磷酸氫二氨100磷酸二氫鉀101皓礬102硫酸鈉晶體103明礬104瑩石105黃銅礦106礬土Cu(NO3)2Hg(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2KMnO4KClO3K2MnO4Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2Ca3(PO4)2CaSO4NH4H2PO4(NH4)2HPO4KH2PO4187.5325170164158紫黑色122.5白色固體197234132807953.53560310136115132136ZnSO47H2O287Na2SO410H2O322俗稱:芒硝,樸硝,皮硝KAl(SO4)212H2O474CaF278CuFeS2183.5Al2O3H2O120礬土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3、SiO2107碳酸鐵Fe2CO3172俗稱：菱鐵礦石

初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣）

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾��；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

友情提示：本文中關(guān)于《初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初三化學(xué)學(xué)習(xí)口訣和知識點總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/473469.html

• 上一篇：初中科學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
• 下一篇：高中數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)(斜街教材)