高一化學(xué)期中考試知識點(diǎn)總結(jié)

一二章知識點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)一：鈉及其化合物1．物理性質(zhì)：

例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉在試管中溶液的底部

C.鈉在煤油中燃燒起來D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動(dòng)，最后消失2．化學(xué)性質(zhì)（1）方程式及反應(yīng)現(xiàn)象

與氧氣：與水：與鹽酸：與硫酸銅溶液：與氯化鐵溶液：總結(jié)：金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速熔化成球狀鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲滴入酚酞的溶液變紅收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出爆鳴聲鈉與氧氣反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在空氣中放置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨�結(jié)論4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2結(jié)論密度小于水熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，放出大量熱放出氣體，反應(yīng)劇烈溶液中有堿性物質(zhì)生成有可燃性氣體生成在空氣中加熱鈉燃燒、產(chǎn)生黃色火焰、成淡黃色固體。C例2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）鈉的保存：中

（3）例3．金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)

（1）顏色：，

（2）與水反應(yīng)：；（3）與二氧化碳反應(yīng)：；例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)二：氯及其化合物

1．氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性2．化學(xué)性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl2與水反應(yīng)與堿反應(yīng)：

純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣相混合，用強(qiáng)光照射發(fā)生爆炸與鐵反應(yīng)與銅反應(yīng)3．氯水的性質(zhì)物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃紅煙，溶于水顯黃色溶液反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水顯綠色或藍(lán)綠色溶液黃綠色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同）________；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；（4）能使紅紙褪色的是________；（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是________；（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是_______。例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

例7．人體吸入較多氯氣會(huì)發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考點(diǎn)三：物質(zhì)分類及膠體

1．物質(zhì)分類例8．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉2．膠體的本質(zhì)特征：例9．膠體最本質(zhì)的特征是（）A、具有丁達(dá)爾效應(yīng)B、可以通過濾紙

C、可做布朗運(yùn)動(dòng)D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間例10．下列分散系屬于膠體的是（）

A、淀粉溶液B、食鹽水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質(zhì)溶液3．膠體的性質(zhì)例11．下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）

A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入�？谝仔纬扇�角洲

C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：；解釋原因：。

考點(diǎn)四：電解質(zhì)1．電解質(zhì)的判斷

例13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

①氨水②蔗糖③燒堿④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸鈣⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨例14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇例15．下列敘述正確的是（）。

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多例16．下列說法正確的是（）。

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．電離方程式NaHSO4=NaHCO3=考點(diǎn)五：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫

（1）主要存在形式：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式。（2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質(zhì)組成比例（4）符合反應(yīng)事實(shí)例17．下列離子方程式正確的是（）。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鈉與水的反應(yīng)（2）用燒堿溶液吸收氯氣（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（4）鐵與鹽酸反應(yīng)（5）大理石與鹽酸反應(yīng)（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸與氫氧化鋇（8）氯化鈣與碳酸鈉2、離子方程式的意義例19．能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為（）。

A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

3、離子共存例20．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、離子檢驗(yàn)：氯離子、鋇離子的檢驗(yàn)

例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會(huì)有；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為�？键c(diǎn)六、物質(zhì)的量1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，在同溫同壓下體積比是。

2．概念辨析例23：判斷正誤

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L2.1mol氣體的體積約為22.4L

3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol7.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L

8.常溫常壓下，33.6LH2的物質(zhì)的量為1.5mol9.標(biāo)況下，44.8LO2含有2NA個(gè)O3．溶液配制

儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量瓶（6個(gè)）液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量（5個(gè)）步驟：誤差分析

例24：若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。2.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

4.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。5.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)。6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

7.定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯氣與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液；加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正確。涉及氣體體積的時(shí)候需要注意狀況。00C，101KPa為標(biāo)況。涉及摩爾質(zhì)量時(shí)要注意單位為g/mol。

24．偏高的為4和6。其余的偏低。

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期中考試知識點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)一：鈉及其化合物1．物理性質(zhì)：

例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉在試管中溶液的底部

C.鈉在煤油中燃燒起來D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動(dòng)，最后消失2．化學(xué)性質(zhì)

（1）方程式及反應(yīng)現(xiàn)象氧氣：水：鹽酸：

硫酸銅溶液：氯化鐵溶液：總結(jié)：

金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速熔化成球狀鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲滴入酚酞的溶液變紅收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出爆鳴聲鈉與氧氣反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在空氣中放置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨�結(jié)論4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2結(jié)論密度小于水熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，放出大量熱放出氣體，反應(yīng)劇烈溶液中有堿性物質(zhì)生成有可燃性氣體生成在空氣中加熱鈉燃燒、產(chǎn)生黃色火焰、成淡黃色固體。C例2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）鈉的保存：中

（3）例3．金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)（1）顏色：

（2）與水反應(yīng)：；（3）與二氧化碳反應(yīng)：例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)二：氯及其化合物

1．氯氣的物理性質(zhì)：顏色、、氣味、密度、溶解性2．化學(xué)性質(zhì)

與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

2naclfeci3cucl2

（將金屬氧化到最高價(jià)）

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2O=hcl+hclo與堿反應(yīng)：

hcl

純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣相混合，用強(qiáng)光照射發(fā)生爆炸與鐵反應(yīng)與銅反應(yīng)3．氯水的性質(zhì)物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃紅煙，溶于水顯黃色溶液反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水顯綠色或藍(lán)綠色溶液黃綠色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____hcl____；（4）能使紅紙褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是______h2o___；（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

B例7．人體吸入較多氯氣會(huì)發(fā)生嚴(yán)重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)最適宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考點(diǎn)三：物質(zhì)分類及膠體1．物質(zhì)分類

B例8．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉D2．膠體的本質(zhì)特征：

例9．膠體最本質(zhì)的特征是（）

A、具有丁達(dá)爾效應(yīng)B、可以通過濾紙

C、可做布朗運(yùn)動(dòng)D、分散質(zhì)微粒的粒度在1---100nm之間AD例10．下列分散系屬于膠體的是（）

A、淀粉溶液B、食鹽水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質(zhì)溶液3．膠體的性質(zhì)

A例11．下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入�？谝仔纬扇�角洲

C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素E、用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；解釋原因：。。。。。。。�？键c(diǎn)四：電解質(zhì)1．電解質(zhì)的判斷

例13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是3467；屬于非電解質(zhì)的是25；能導(dǎo)電的物質(zhì)是13478.10；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)1234976。34579①氨水②蔗糖③燒堿④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸鈣⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨B例14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇C例15．下列敘述正確的是（）。

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多D例16．下列說法正確的是（）。

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．電離方程式

NaHSO4=na++h++so42-

NaHCO3=

考點(diǎn)五：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫

（1）主要存在形式：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式。（2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質(zhì)組成比例（4）符合反應(yīng)事實(shí)

D例17．下列離子方程式正確的是（）。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鈉與水的反應(yīng)；（2）用燒堿溶液吸收氯氣；（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4）鐵與鹽酸反應(yīng)；（5）大理石與鹽酸反應(yīng)；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸與氫氧化鋇；（8）氯化鈣與碳酸鈉。2、離子方程式的意義

A例19．能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)為（）。

A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)3、離子共存

見優(yōu)化方案41頁要點(diǎn)二

例20．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、離子檢驗(yàn)：氯離子、鋇離子的檢驗(yàn)

例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會(huì)有；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為�？键c(diǎn)六、物質(zhì)的量

1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，在同溫同壓下體積比是。

2．概念辨析例23：判斷正誤

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。7.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L。

8.常溫常壓下，33.6LH2的物質(zhì)的量為1.5mol。9.標(biāo)況下，44.8LO2含有2NA個(gè)O。3．溶液配制

儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量瓶（6個(gè)）液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量（5個(gè)）背下來！��！步驟：誤差分析

例24：若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。2.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

+4.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。5.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)。

+6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

7.定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

注意：一定把必修一第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)題，上物質(zhì)的量的題研究透徹。答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯氣與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液；加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應(yīng)，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正確。涉及氣體體積的時(shí)候需要注意狀況。00C，101KPa為標(biāo)況。涉及摩爾質(zhì)量

時(shí)要注意單位為g/mol。

24．偏高的為4和6。其余的偏低。

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