高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O442.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S346.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO248.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(5)MgCl2====Mg+Cl2↑76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2====2HBr86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr387.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO291.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl492.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH493.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF494.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.電解氧化鋁2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2====2CuO128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO====2Cu2O+O2↑130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)方程式總結(jié)大全(高一至高三)

高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)F2+Xe(過量)==XeF2

2+

2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn氧化為MnO4)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5CuCl2

Cl2+2Na

2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2=2Cl+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3FeS+H2S+Fe

+

Cl2+H2O2=2H+Cl+O2

+

Fe3O4O2+K===KO2

ZnS

H2S2S+CCS2S+ZnFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

S+2Cu3S+2AlN2+3H2N2+3BaN2+6Rb

Cu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)Al2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

催化劑高溫高壓2NH3

N2+3MgN2+6NaN2+2Al

Mg3N22Na3N2AlN

N2+3CaN2+6K

Ca3N22K3N

Ba3N22Rb3N

P4+6H24PH3H2+2Li2LiH2、還原性S+O2

SO2

P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO243S+4HNO3(稀)

3S+4H+4NON2+O24P+5O22P+3X2

2NO+

3SO2+4NO↑+2H2O

33SO2+4NO↑+2H2O

P4O10(常寫成P2O5)

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2OCO22CO

PX3+X2PX5

P4+20HNO3(濃)C+2F2C+O2(足量)C+CO2

CF4

C+2Cl22C+O2(少量)C+H2O

CCl4

2CO

CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2

SiO2

Si+C

SiC(金剛砂)

23Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=SiO3、歧化反應(yīng)

+2H2↑)

Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH

+

2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH

2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO3C+SiO2

CaC2+CO↑SiC+2CO↑

二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H22Na+O2

2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2—+H2↑4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O2Mg+TiCl42Mg+CO2

4NaCl+Ti

Mg+Cl2Mg+S

MgCl2MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

Cu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg(OH)2+H2↑Ti+2MgCl22MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO2

MgCl2+2Rb2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3Cl2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）4Al+3MnO22Al+Fe2O3

2Al2O3+3MnAl2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

Al2O3+2Cr(鋁熱反應(yīng))Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H+NO3=Al+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe+I2

+3+

Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)

FeI2

Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H+6Cl+Cr2O7=2Cr+5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

+

23+

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH42NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧)

2N2+6H2O

4NH3+5O2

催化劑4NO+6H2O△4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

NaH+H2O=Na+OH+H2↑4NaH+TiCl42、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

+

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)H2S+Pb=PbS↓+2H

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S==NH4HS4、不穩(wěn)定性：2HF

H2+F2

NH3+H2S=NH4++HS-

2++

2HClH2S

H2+Cl2H2+S

2H2O2NH3

2H2+O2

催化劑2H2O2===2H2O+O22HI

H2+I2

N2+3H2

四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2

催化劑加熱2SO3SO2+NO2===SO3+NO

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2BrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH=2NO22CO+O23CO+Fe2O32、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI

K2SO3+I2

2CO2

CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化劑加熱

2Fe+3CO2CO2+H2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2

4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

N2O5+H2O=2H+2NO3

+

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO44、與堿性物質(zhì)的作用:

Cl2O7+H2O=2H++2ClO4

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O

2OH-+CO2=CO32+H2O

-

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2

OH—+CO2=HCO3

2+

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO3

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O—+H2O=C6H5OH↓+HCO3SiO2+CaO

CaSiO3(煉鋼造渣)

2

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

Na2SiO3+CO2(制取玻璃)CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH—=NO3+NO2—+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH—=2NO3+H2O五．金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3—=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Cu+H2O

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H22Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I—=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+FeFeO+C2FeO+Si

3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)Fe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

——

MgO+SO3===MgSO4

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3+3H2S=6H++SO42+ClHClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3+I=IO3+Cl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3+3H++Cl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

+2

HClO+H2SO3=3H+SO4+ClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

+

HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+C2H2SO4(濃)+S

CO2↑+2SO2↑+2H2O3SO2↑+2H2O

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H+Fe=Fe+H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(濃)+C6HNO3(濃)+S

CO2↑+4NO2↑+2H2OH2SO4+6NO2↑+2H2O

+2+

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO4

+

2-+

+3+2+

2H2SO3+O2=4H+SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO423、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑H2SO4(濃)+NaNO3

(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

NaHSO4+HNO3↑

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)(工業(yè)制磷肥)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3(PO4)2H3PO4(濃)+NaBrH3PO4（濃）+NaI4、不穩(wěn)定性：2HClO4HNO3H2SO3H2CO3H4SiO4

3Ca(H2PO4)2（重鈣）

NaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)NaH2PO4+HI↑

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七．堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH+H2S=S2+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓2H2O3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O八．鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2Al(OH)3Cu(OH)2

Al2O3+3H2OCuO+H2O

2AgOH==Ag2O+H2O

+

2+2

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

3+2+2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe+Cu=2Fe+Cu2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2

2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+

-2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe+Cl+2Ag=2Fe+2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe+2I=2Fe+I2

3+-2+

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl+3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

3++

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

2+-

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O銅氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3","p":{"h":15.75,"w":15.75,"x":218.549,"y":246.57,"z":101},"ps"

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2

2-2-

(1:1)

CO3+SO2=SO3+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

CO3+Ca=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3AgNO3+KI==AgCl↓+KNO33AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓

+3-3Ag+PO4=Ag3PO4↓-Cu2++S2=CuS↓

2-2+

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HINH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO35NH4NO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)4N2↑+2HNO3+9H2O

H2+I2

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

2KCl+3O2↑

2NaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3+H2O+CO2↑CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

九、電離方程式

1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H+NO3或：HNO3+H2O==H3O+NO3(以下雷同)HCl==H+Cl+

+-+-

HBr==H++BrHI==H++IH3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2HCNHClOH2O

+

H++H2POHPO2442H++HPO2HPO44H++PO34H++F

H++HSO3HSO3H++SO3

2H+CH3COO

H+HCO3

+

HCO3H+COH++S2

+23

H++HSHSH++NO2H++CNH++ClOH++OH

C6H5OH

H++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

2H2OH3O++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OHMg(OH)2Al(OH)3NH3H2O

2+

KOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHH++AlO+H2O2Mg+2OH

Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3

NH4+2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2

Ca+2OH(石灰懸濁液)

2+

3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

+Na2SO4==2Na+SO24++NaHSO4==H+Na+SO24Na2SO3==2Na++SO24NaHSO3==Na++HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++SO24Al2(SO4)3==2Al3++3SO24CuSO4==Cu2++SO24AlCl3==Al+3ClAgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++CO+

233+

3NaHCO3==Na+HCONa2S==2Na++S2

(錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na+H+CO++

23)

NaHS==Na+HS(錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na+H+S2)NaH2PO4==Na++H2PO4Na2HPO4==2Na++HPO2(錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO3)44++

Na3PO4==3Na++PO4

3KI==K++I—NaBr==Na++Br—NaClO==Na++ClO—AgClAg++Cl(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

CaCO3CaSO4

Ca2++CO23(錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO3)

2Ca2++SO4(錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO4)

223、熔融電離NaClNa2O

Na++Cl2Na++O2—

MgCl2Al2O3

Mg2++2Cl2Al3++3O2—

十、水解反應(yīng)

1、單水解---可逆水解NH4Cl+H2OFeCl3+3H2O

NH3H2O+HClNH4++H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2O

H++NH3H2OFe(OH)3+3H+

3+

AlCl3+3H2OCuSO4+2H2ONaHCO3+H2ONa2CO3+H2ONaHCO3+H2ONa2SO3+H2ONaHSO3+H2O

Na2S+H2ONaHS+H2ONa3PO4+H2ONa2HPO4+H2ONaH2PO4+H2OCH3COONa+H2O

Al(OH)3+3HClAl+3H2OAl(OH)3+3H+

2+

Cu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中Mg以后的陽(yáng)離子均水解)H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)NaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH

H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)NaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH

H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2O

2--

H2SO3+OH-

NaHS+NaOHS+H2OHS+OH

H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)Na2HPO4+NaOHNaH2PO4+NaOHH3PO4+NaOH

HS-+H2OH2S+OH-PO43-+H2OHPO42-+OHHPO42-+H2OH2PO4-+OHH2PO4-+H2OH3PO4+OH

CH3COOH+OHC6H5OH+OH

-

CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O+H2O

2、雙水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2OHF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2OCuCl2

2+

2OH-+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu+2e-==Cu↓

-(+)2Cl-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-

Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

+-

(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H或：4OH-4e-==O2↑+2H2O4H2O2Cu2++2H2O2H2O

2H2↑+O2↑

+-

4H+4OH

+-

2Cu↓+O2↑+4H+

(-)4H+4e-==2H2↑(+)4OH-4e-==O2↑+2H2O中性電解4H2O2H2O酸性水解：

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e==O2↑+4H4OH-4e-==O2↑+2H2O2H2O堿性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O

H2↑+O2↑H2↑+O2↑

-+-

4H++4OH-H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓純銅(+)Cu2e-==Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓純鋅(+)Zn2e==Zn鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)Ag++e-==Ag↓純銀(+)Age-==Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+)Ni2e-==Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑

-2+

(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Al2O3(熔融)

2-

2Na+Cl2↑

4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e==4Al(+)6O-12e-==3O2↑4Al3++6O2-NaHF2(熔融)

4Al+3O2↑

H2↑+F2↑

(-)2H++2e==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF

H2↑+F2↑

十二、原電池反應(yīng)XY(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y(1)不可逆電池

蘇打電池：ZnCu(H2SO4)

-2+

Zn極(-)Zn2e==Zn(氧化反應(yīng))

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵碳電池：FeC(H2CO3)

-2+

Fe極(-)Fe2e==Fe(氧化反應(yīng))

C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)鐵碳電池：FeC(H2O、O2)

Fe極(-)2Fe4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

C極(+)O2+2H2O+4e-==4OH(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池：AlNi(NaCl溶液、O2)

Al極(-)4Al12e-==4Al3+

(氧化反應(yīng))

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)干電池：ZnMnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

Zn極(-)Zn2e==Zn(氧化反應(yīng))

+-Cu極(+)2MnO2+2H+2e==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))

-2+

化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆電池

鉛蓄電池：PbPbO2(濃硫酸)放電

-

Pb極(-)Pb+H2SO42e==PbSO4+2H+

+-

(氧化反應(yīng))

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H+2e==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPbPbO2(濃硫酸)充電

Pb極(-)PbSO4+2H+2e-==Pb+H2SO4

-+

(還原反應(yīng))

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H(氧化反應(yīng))

化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：LiLiMnO2(固體介質(zhì))

(-)Lie-==Li+

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O

化學(xué)方程式Li+MnO2==LiMnO2

(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))

(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))

銀鋅電池：ZnAg2O(NaOH)

-Zn極(-)Zn+2OH2e==ZnO+H2O

Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH

化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池：H2O2(NaOH)

Pt極(-)2H2+4OH4e-==4H2O

Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4OH

化學(xué)方程式2H2+O2==2H2OCH4O2(NaOH)

Pt極(-)CH4+10OH8e==CO--23(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))

+7H2O(氧化反應(yīng))

(還原反應(yīng))

Pt極(+)2O2+4H2O+8e==8OH

化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、熱化學(xué)方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJmol

-C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJmol1

-C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1.9kJmol1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

-1

友情提示：本文中關(guān)于《高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/468249.html

• 上一篇：高三、6班主任工作總結(jié)杜洋
• 下一篇：高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)(1)