魯科版高中化學必修1知識點總結(jié)(精華)

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質(zhì)1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質(zhì)

1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

魯教版化學必修一

第一章認識化學科學

第一節(jié)走進化學科學

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第三節(jié)化學中常用的物理量物質(zhì)的量第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第二節(jié)電解質(zhì)

第三節(jié)氧化劑和還原劑第三章自然界中的元素

第一節(jié)碳的多樣性第二節(jié)氮的循環(huán)第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

第四節(jié)海水中的化學元素第四章元素與材料世界第一節(jié)硅無機非金屬材料第二節(jié)鋁金屬材料第三節(jié)復合材料

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高一化學模塊主要知識及化學方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3下列關于鈉的敘述錯誤的是()A．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦�試劑瓶中B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉

C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在D．鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化②燃燒放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后得到淺黃色固體

A．①②B．①②③C．①④⑤D.①③④將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應

C．鈉在煤油中的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動

下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A、B、D的化學式A，B，D。

(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標明F向E轉(zhuǎn)化的關系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：。答案：H2OCO2Na2O2

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是()

A．NaOHB．NaClC．Ca(OH)2D．Na2CO3

礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是()

A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是()

A．氯水B．液氯C．鹽酸D．食鹽

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：

①；②。(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？

。

（在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性減弱；過量氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無色；向無色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①。）

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動

3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（1）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO（2）下列說法正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應中只做還原劑B.非金屬在反應中只做氧化劑

C.金屬原子在反應中失電子越多還原性越強D.Fe比Cu還原性強，Cu2+比Fe2+氧化性強

、、

（3）在Fe2+Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_______________，只有還原性的是____________________，既有氧化性又有還原性的是___________________。

、

答案：（1）C（2）AD（3）Fe3+、Mg2+、H+；I-；Fe2+、S。焊接銅器時，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為

△4CuO+2NH4Cl

3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O

（1）該反應的氧化劑是_______________，氧化產(chǎn)物是____________；（2）該反應中，_________元素未被氧化；

（3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_______________（最簡整數(shù)比）；（4）反應中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____________________。

－

（1）CuO；N2（2）氯、氧、氫（3）240：107（4）6e

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+（2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3

將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是____________；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是____________；若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_____________。答案：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+、Fe3+解析：因為在Ag+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序為Ag+>Fe3+>Cu2+，當加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應，當鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應，若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不再有Ag+和Fe3+。

九、氮及其化合物的性質(zhì)

1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

例題1下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣.氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化答案：D

解析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在。

濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行。濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調(diào)在常溫下。

點評：濃硫酸的三大特性屬于基礎知識，應該熟練掌握、深刻理解。

例題2強熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體答案：BD

解析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。

實驗證明銅不能在常溫下與氧氣反應，銅不與稀硫酸反應，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混和物中，通入空氣制硫酸銅溶液。

（1）寫出上述反應的化學方程式___________

（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應的化學方程式_____________。比較哪種方法好？為什么？

△答案：（1）方法一：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2

△2CuSO4＋2H2O

（2）方法二：2Cu＋O2

2CuO

CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

△方法三：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

第一種方法最好。若制得1molCuSO4，第一種第二種方法只需要1mol硫酸，而第三種方法需要2mol硫酸，而且生成的SO2又造成大氣污染。第一、二種方法比較，第一種方法在溶液中進行，且進行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。

解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應生成堿性氧化物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。

方法二：是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，在與稀硫酸反應，以上兩種方法的共同特點是氧氣作為氧化劑，稀硫酸只起酸的作用。

方法三：在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應，反應中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的作用，被還原為有毒氣體SO2。

點評：物質(zhì)的制備應該看原料是否易得、成本低廉，是否節(jié)省原料，是否反應快，是否產(chǎn)生污染物等等，在評價方案時，要注意在對比中進行。

下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

①中發(fā)生反應的化學方程式為。②中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2是氧化物。③的品紅溶液，證明SO2有。

④中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2有性。⑤中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2有性。⑥的作用是，反應方程式是。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

試液變?yōu)榧t色酸性褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化褪色還原吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

粗鹽（水.重結(jié)晶）精鹽

蒸發(fā)

海水

母液Mg(OH)2（鹽酸濃縮）MgCl26H2O（脫水）MgCl2

（電解）Mg

貝殼（煅燒）CaO（水）石灰乳

（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式.

____________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

①溶解時：___________________②過濾時：___________________③蒸發(fā)時：___________________

△（1）MgCl26H2OMgCl26H2O

Mg(OH)Cl＋HCl↑+5H2O↑

△MgO+2HCl↑+5H2O↑

（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）①攪拌，加速溶解。

②使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。③攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。溴和海水提溴

1.與溴關系密切的一組元素鹵素

溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構和元素性質(zhì)方面有一定的相似性，它們在元素周期表中排在同一縱列（同一族）里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素（鹵是“成鹽”的意思）。2.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

（1）實驗探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性水中和溶液酒精中顏色四氯化碳中溴單質(zhì)深紅棕色液體可溶；橙黃色易溶；橙紅色易溶；橙紅色碘單質(zhì)紫黑色固體難溶；黃褐色易溶；褐色易溶；紫紅色此外，碘受熱易升華。（2）萃取實驗探究溴水和碘水中加入CCl4的現(xiàn)象實驗表明，用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。

利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。小結(jié)：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機溶劑。

②溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時應盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。

③碘易升華，遇淀粉變藍，這是碘的特性。3.氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱

實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱:實驗項目氯置換溴實驗操作將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)槌赛S色實驗結(jié)論氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯可以置換碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴可以置換碘Br2+2KI=2NaBr+I2氯置換碘溶液由無色變?yōu)楹稚�溴置換碘溶液由無色變?yōu)楹稚�結(jié)論氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl-

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

下圖中每一方格表示的有關的一種反應物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應的酸；B和D的晶體都是高熔點、堅硬的固體，且D為B的氧化物（其它不含B元素的反應物及各步添加的必要試劑和反應條件均己略去）。

(1)寫出A、D、E的化學式：A；D；E。

(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學反應方程式為；

A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是。(3)寫出D→C反應的離子方程式。答案：SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷

一．單項選擇題

1．酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是

A．O2B．N2C．SO2D．CO22．下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是

A．FeB．MgC．CuD．Al

3．最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構，化學式為C60，下列說法中不正確的是A．C60是一種新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60是一種單質(zhì)

D．C60分子是由60個碳原子構成的分子

4．制取下列物質(zhì)，無需用到二氧化硅(SiO2)的是

A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光導纖維5．金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是

A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO36．摩爾是表示

A．物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量的濃度B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位D．微粒個數(shù)的單位7．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．NaOH溶液與稀硝酸的反應：NaOH+H+=Na++H2O

C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應：K+Ag+=AgCl↓+K+8．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．H+→H2D．SO42-→BaSO49．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．10mol/L10．關于金屬鈉的性質(zhì)描述不正確的是

A．很軟可用刀切割

B．在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．金屬鈉通常保存在煤油里

D．鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小11．有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是

A．HClB．Cl2C．CH4D．CO12．下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是

A．金屬鈉在氯氣中燃燒C．銅在氯氣中燃燒B．氫氣中氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒13．下列常見現(xiàn)象與膠體無關的是A．清晨在密林中看到一縷縷的光束

B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐C．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上D．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．CO2B．NaClC．ZnD．食鹽水15．1molH2O含有H2O分子個數(shù)是

A．6.02×1020B．6.02×1023C．6.02×1030D．6.02×1032

16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質(zhì)可能是

A．NaCl、NaBr、I2C．NaBr、NaIB．NaClD．NaCl、Br2、I2第Ⅱ卷非選擇題

二．填空題(本大題有3小題，共22分)

17．（8分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，是氧化劑；是還原劑；有氧化性；有還原性。

18．（8分）在龍城高級中學第二屆體藝節(jié)開幕式上，五顏六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的氣體是(填寫中文名稱或化學式均可)。請你寫出制取該氣體的三個化學方程式：

①②③19．（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：濾液FeCl2加過量①通入BFeCl3廢鐵粉溶液（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A，B。液（2）第①步通入B的化學方程式為濾液。加過量A三．推斷題(8分)沉淀Fe、Cu濾20．（8分）有四種鈉的化合物W、X、過Y、Z能發(fā)生下列變化，其中Z是一種常見的堿，Y是我們?nèi)粘Ｉ�活中�?jīng)Cu↓常接觸到的。WX+CO2↑+H2O

△

X+HClY+H2O+CO2↑W+ZX+H2O試用化學式填空：

過濾

W是；X是；Y是；Z是。四．實驗題(本大題有2小題，共15分)

21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2氣體，從下列各物質(zhì)中，分別選出必要的物質(zhì)(要求是一步制得，如有多種可能，僅需要寫出一種情況)，將序號填在括號內(nèi)。

①銅片②稀硝酸③濃硝酸④氫氧化鈣⑤氯化銨⑥石灰石⑦鹽酸⑧高錳酸鉀⑨碳酸氫銨⑩碳酸氫鈉

制O2、制NH3、制CO2，制NO、制NO2。

22．（10分）如下圖所示，是實驗室制備某常見氣體的實驗裝置，請?zhí)羁眨?/p>

(1)該實驗裝置制備的常見氣體是(填寫化學式)：。(2)制備該氣體的化學方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：。(4)檢驗該氣體是否收集滿的方法是：

。(5)將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是:

。五．計算題(本大題有2小題，共7分)

23．（3分）某種待測濃度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應。問得到BaSO4沉淀多少克？

24．（4分）在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.179克。計算這種氣體的相對分子質(zhì)量？

CDABDAACDBBCDBBB

17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO。18．(每空2分，共8分)氫氣或H2，(其他答案也可)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3

20．(每空2分，共8分)W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。21．(每空1分，共5分)制O2⑧、制NH3⑤或⑨或④與⑤或⑤與⑩、制CO2⑥或⑨或⑩或⑥與⑦或⑦與⑩，制NO①與②、制NO2③或①與③。22．(每空2分，共10分)

(1)NH3，(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

(3)向下排空氣法(4)用濕潤的紅色石蕊紙看是否變藍，或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，看是否產(chǎn)生白煙。(5)水面

上升，直至充滿試管。

23．(3分)解：依題意，設得到BaSO4沉淀x，則

n(BaCl2)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol1分H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1分1mol233g0.005molx

∴x=1.165g1分答：得到BaSO4沉淀1.165克。24．(4分)解：標準狀況下，Vm=22.4mol/L

V0.1L∴n=Vm=22.4mol/L=0.00446mol2分

0.179gmM=n=0.0045mol=40.1mol/L2分

答：這種氣體的相對分子質(zhì)量是40。

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