初三化學9、10、11單元知識總結(jié)

初三化學第9、10、11單元

一、考點、熱點回顧

第九單元溶液

1、溶液的定義：溶液的特征：（溶液處處都一樣）、（不出現(xiàn)分層、沉淀現(xiàn)象）2、溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系：溶液由和組成

碘酒中溶質(zhì)是，溶劑是。鹽酸中溶質(zhì)是，石灰水中溶質(zhì)為，食鹽水中溶質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為。

3、物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：①溶于水使水溫降低：②溶于水使水溫升高：③溶于水溫度無變化：

4、飽和溶液：5、不飽和溶液：（如何判斷一瓶溶液是否達到飽和？）

6、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：①加溶劑②升溫

飽和溶液→不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

注意：對同一溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。7、蒸發(fā)結(jié)晶：主要適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶：主要適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀。(冷卻熱飽和溶液)8、固體溶解度：

1）定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。

2）四要素：條件：標準：狀態(tài)：質(zhì)量（單位）：3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；溫度4）溶解度曲線的特征是：

①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；如硝酸鉀

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；5）下面舉一例來說明溶解度曲線的應用。

圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t1℃時，a、b、c溶解度大小的順序是______。

（2）m點表示在t3℃下，a、b、c溶液分別是、、溶液。（3）n點表示在t2℃時，______和______物質(zhì)的______相同。

（4）在t3℃時，a、b、c都在50g水里達飽和，冷卻到t1℃，析出晶體最多的是。（5）從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是；要從c溶液中提取c最好采用的方法是。

（6）從混有少量的c的a溶液中，提取純凈的a可采用的方法是。

9、氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有和；壓強越大，氣體的溶解度，溫度越高，氣體的溶解度。

10、溶液的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液組成的定量表示。

公式：

11、溶液稀釋：稀釋前后不變12、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：1）步驟：、、

2）粗鹽的提純步驟：粗鹽→→→→精鹽第十單元、酸和堿

1．常見的“三大強酸”是________、________、________；兩種堿是__________、__________。2．填寫下表：試液溶液石蕊試液酚酞試液酸溶液堿溶液3．純凈的濃鹽酸是_____色有________味的______體；濃鹽酸有_______性，在空氣中生成_______，這是由于________氣體跟空氣中的_________接觸，形成__________小液滴的緣故。濃鹽酸長久露置空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量會______，溶液質(zhì)量會_______，濃度a%也會________。而濃硫酸因有_______性，長久露置空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量會______，溶液質(zhì)量會_______，濃度a%卻會________。在實驗室中濃硫酸常用作________劑。

4．除鹽酸、硫酸外，在實驗室和化工生產(chǎn)中常見的酸還有________()、_________（）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有________。

5．濃硫酸有強烈的________性，它能將紙張、木材、布料、皮膚這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做________作用。所以，使用濃硫酸時應___________。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用___________沖洗，然后涂上3%~5%的___________溶液。在稀釋濃硫酸時，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的_________迅速擴散。切不可將水_________________。6．酸的化學性質(zhì)：

⑴鹽酸或稀硫酸都能使_____色的石蕊試液變____色，不能使_____色的酚酞試液_______。⑵酸+活潑金屬→________+_______如：Mg+HClMg+H2SO4

Zn+HClZn+H2SO4Fe+HClFe+H2SO4

說明：①這里的酸不包括濃硫酸和硝酸，因其氧化性較強，一般不生成氫氣。

②活潑金屬是指在金屬活動性順序中位于__________的金屬。

⑶酸+（某些）金屬氧化物→_________+_______

①鐵銹的主要成分是_____________，將一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，開始觀察到_____________，溶液由____色變?yōu)開_____色，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________；然后又可觀察到鐵釘表面有_______產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式又是___________________________________。

②取少量_____色的氧化銅粉末放入試管，然后加入稀硫酸溶液，稍加熱，可觀察到溶液變?yōu)開____色，反應的化學方程式是____________________________________。

7．氫氧化鈉（化學式_________），俗稱_________、__________、__________；氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易_____________，表面_________并逐漸________，這種現(xiàn)象叫做_______。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的________劑，如可干燥_____________，但不能干燥能與它發(fā)生反應的氣體，如不能用來干燥________________等氣體。

氫氧化鈉有強烈的________性，所以在使用時必須__________。如果不慎將堿溶液沾到皮膚上要用較多的_____________，再涂上________溶液。

8．氫氧化鈣（化學式________），俗稱_________、__________；是由生石灰（化學式是_______）與_____反應生成，反應方程式是______________________________，同時反應中放出_________，以至使水沸騰。氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有______作用，使用時應注意_______。9．氫氧化鈉、氫氧化鈣相似的化學性質(zhì)：

①堿溶液能使_____色的石蕊試液變______色，_____色的酚酞試液變____色。②堿能與某些非金屬氧化物反應，生成__________。

比較：NaOH+CO2與Ca(OH)2+CO2

注意：氫氧化鈉的保存方法____________。原因：氫氧化鈉易______________潮解，能與空氣中的____________反應。

*③堿+（某些）鹽→_________+___________

如：NaOH+FeCl3現(xiàn)象：_______________________；NaOH+CuSO4現(xiàn)象：_______________________；Ca(OH)2+Na2CO3現(xiàn)象：________________________。10．蒸餾水和_______不導電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅溶液_______導電，因為這些溶液中存在可以自由移動的___________，所以_______導電。酸→_______+__________，不同的酸溶液中都含有相同的_____，所以酸有一些相似的性質(zhì)；堿→__________+_______，不同的堿溶液中都含有相同的_____，所以堿有一些相似的性質(zhì)。11．溶液的酸堿性可以用____________測定，溶液酸堿性的強弱程度（即溶液的_______）常用表示法是________。它的范圍通常是___________之間。

酸性溶液pH____7；中性溶液pH____7；堿性溶液pH____7.

12.測定溶液pH最簡便的方法是使用_________。測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片_______，將被測溶液滴到______上，把試紙顯示的顏色與標準__________比較，即可得出被測溶液的________。

13．改變?nèi)芤簆H的方法：①升高pH值可用加____稀釋（最多能升至7）或加入_____物質(zhì)；②降低pH值可用加____稀釋（最多能降至7）或加入_____物質(zhì)。

14．中和反應：______和______作用生成______和_____的反應叫做中和反應。如氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式是_________________________。中和反應有廣泛的應用：①改良土壤的_______性；②處理工廠的________；③用于________，如中和過多的_______（含HCl）。④正常雨水的pH________（溶有CO2)，酸雨的pH_______；⑤人體中液體pH與___________。第十一單元鹽和化肥

1、含有____________和____________的化合物叫做鹽；即鹽→__________+___________。2、生活中常見的鹽有(寫出下列鹽的俗稱和化學式)：氯化鈉_________、_________；碳酸鈉_______或________、__________；碳酸氫鈉___________、____________

碳酸鈣（大理石或_________的主要成分）_________；高錳酸鉀___________、__________。另外注意：工業(yè)用鹽亞硝酸鈉___________有毒，不能用于烹調(diào)食物，小心中毒。3、氯化鈉是重要的_______品，炒菜時必不可少。另外食鹽的用途還有：①醫(yī)療上的_________，②農(nóng)業(yè)上用來_______，③工業(yè)上用來制取__________、_________、_________和_______等，④生活上還用來腌漬_________________等食品，不僅風味獨特，還可__________________等等。

4、氯化鈉在自然界中分布很廣。_______、______、______和_______都蘊藏著氯化鈉。通過__________或_________、_________等可以蒸發(fā)除去______，得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體_______。

5、在粗鹽提純的實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗鹽溶解時，使用玻璃棒攪拌，起___________________________作用；②過濾時，用玻璃棒_________，使液體沿著玻璃棒緩緩流進過濾器；

③蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪動，防止_____________________________________；④用玻璃棒把固體移到紙上，稱量回收，用它做轉(zhuǎn)移固體的__________。

*6、無色的氯化鈉溶液滴入無色的硝酸銀溶液，將產(chǎn)生____色的_________沉淀，該沉淀加入稀硝酸_______；這是檢驗________的方法。

7、寫出下列物質(zhì)的化學式：純堿___________，蘇打____________，小蘇打___________，大理石__________，石灰石_________，生石灰_______，熟石灰_________，石灰水_________。8、實驗室常用________或________和_________反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是____________________________________。

碳酸鈉和碳酸氫鈉也能和鹽酸反應生成_________，該氣體通入澄清的石灰水溶液會變_____。有關的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。9、檢驗碳酸根離子（CO32）和碳酸氫根離子（HCO3）的方法：加入________生成無色氣

體能使澄清的石灰水變______。

10、無色的碳酸鈉溶液加入澄清的石灰水的現(xiàn)象是___________________，反應的化學方程式是_____________________________________，實驗室可用此法制取少量的___________。11、由兩種_________互相交換成分，生成另外兩種_________的反應叫做復分解反應。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有_________或___________或________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

12、常見的酸、堿、鹽中，酸全部溶于水；堿只有_______________四種可溶性堿，其它均不溶于水；_____鹽、_____鹽、_____鹽、_______鹽均可溶于水，氯化物只有________不溶，硫酸鹽只有_________不溶、________和________微溶，碳酸鹽只有___________溶，______微溶。不溶于稀硝酸的白色沉淀只有__________和___________。

13、化學肥料中最主要的化肥有三種，分別為_______、_______、_______，其中_______是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，_______具有促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，_______可促進作物生長，還能增強作物的抗寒抗旱能力。

14、有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，叫做復合化肥，例如：磷酸鉀K3PO4。試按下列要求寫出復合肥的化學式：①含氮磷肥_______②含氮鉀肥______③含磷鉀肥____。15、化肥、農(nóng)藥雖可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但它同時也會造成環(huán)境污染。對土壤的影響是引起土壤__________，對水的影響是因營養(yǎng)成分太多而引起________現(xiàn)象，對空氣的影響是排放的NO2、NH3、H2S等氣體會引起_________。

16、為了提高化肥的利用率，在使用化肥時，不能同時施用會發(fā)生化學反應的兩種肥料。例如：“碳銨和石灰”不能混用，因為“碳銨”即NH4HCO3，含CO32，“石灰”含有Ca2+，

Ca2+和CO32會生成不溶于水的CaCO3，不能被植物吸收。根據(jù)這一原則，銨態(tài)氮肥不能與

________（填酸堿性）物質(zhì)混用，原因是_________________________________________。17、農(nóng)業(yè)上主要施用含_______、______、______元素的化學肥料。為了使作物枝葉茂盛，葉色濃綠，應施________肥。為使根系發(fā)達，增強抗旱、抗寒能力，提早成熟，子粒飽滿，應施用_______肥。為了促進作物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力，應施用________肥。18、化學肥料的種類很多。如：NH4Cl、K2SO4、Ca(H2PO4)2，如果要購買氮肥應選__________，要購買磷肥應選___________，要購買鉀肥應選___________。

19、下列氮肥：①碳酸氫銨NH4HCO3、②硝酸銨NH4NO3、③硫酸銨(NH4)2SO4、④氯化銨NH4Cl、⑤尿素CO(NH2)2中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低的排列順序是：______________。20、常見的氮肥有氨水、碳酸氫銨、硝酸銨、硫酸銨、氯化銨與尿素，請你根據(jù)所學的知識鑒別以上幾種氮肥，填寫下表：

擴展閱讀：新人教版初三化學第9.10、11單元總復習知識點

第十、十一單元酸、堿、鹽、化肥

一、酸

1、概念：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。從化學式上判斷的方法第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。

2、酸的通性：

酸具有通性的原因是：酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+，所以酸的通性其實就是H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（1）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色；（2）與活潑金屬單質(zhì)反應：金屬＋酸→鹽＋氫氣（置換反應）；

2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

注：只有排在H之前的金屬才發(fā)生此反應；必記鎂、鋅、鐵與酸的反應

酸——稀鹽酸、稀硫酸；（3）與堿性氧化物反應：酸＋堿性氧化物→鹽＋水

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上兩個反應說明：稀鹽酸和稀硫酸可用于除鐵銹）

HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上兩個反應都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

（4）與堿反應：酸＋堿→鹽＋水（復分解反應）；

HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治療胃酸過多的原理

（5）與鹽反應：酸＋鹽→另一種鹽＋另一種酸（復分解反應）

HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：檢驗Cl-)

H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：檢驗SO42－)

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理

3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途：濃鹽酸（HCl）氣味有刺激性氣味密度比水的密度大特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)用途吸水性；脫水性；強氧化性；腐蝕性濃硫酸作干燥劑……；稀鹽酸金屬除銹,人體胃液中含有少量稀硫酸金屬除銹；鹽酸，助消化……；無濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠狀液體注：①濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，能干燥中性、酸性的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；②濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋

濃硫酸時要將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌。③濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

二、堿

1、概念：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。簡單的判斷方法：化學式的最后是OH－的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。

2、堿的通性：

堿具有通性的原因是：堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－，所以堿的通性其實就是－

OH所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；（2）與酸性氧化物反應：堿＋酸性氧化物→鹽＋水；

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(NaOH在空氣中變質(zhì)的原因）

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空氣的SO2)

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、檢驗CO2；

b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹墻會變硬的原因；

d、石灰水放到空氣中一段時間后會產(chǎn)生一層白膜的原因

（3）與酸反應：堿＋酸→鹽＋水（復分解反應）；

（4）與鹽反應：堿＋鹽→另一種鹽＋另一種堿（復分解反應）；

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍色沉淀)

3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工業(yè)制NaOH原理）

3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途俗名制法特性用途氫氧化鈉（NaOH）燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH具有較強腐蝕性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳氫氧化鈣【Ca(OH)2）】白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2水溶液可用于檢驗二氧化碳，會變渾濁顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）壤、配波爾多液；建筑材料注：①氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，它能干燥中性、堿性的氣體，如:氫氣、氨氣②氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

三、鹽

1、概念：電離時產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法：不是有機化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。

2、鹽的通性：

（1）與金屬反應：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們

的鹽溶液中置換出來（置換反應）；

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag

（2）與酸反應：鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸（復分解反應）；（3）與堿反應：鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿（復分解反應）；

（4）與鹽反應：鹽1＋鹽2→另一種鹽3＋另一種鹽4（復分解反應）；

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

3、幾種重要的鹽的物理性質(zhì)和用途：物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)食鹽NaClNa2CO3蘇打、純堿白色粉末無易溶白色粉末不溶CaCO3NaHCO3小蘇打白色晶體無易溶固體顏色白色晶體溶液顏色無溶解性易溶四、酸性氧化物與堿性氧化物

定義化學性質(zhì)酸性氧化物凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物①大多數(shù)可與水反應生成酸CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4②酸性氧化物＋堿→鹽＋水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O堿性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)的金屬氧化物是堿性氧化物所有的堿性氧化物都是金屬氧化物①少數(shù)可與水反應生成堿Na2O＋H2O＝2NaOHK2O＋H2O＝2KOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2②堿性氧化物＋酸→鹽＋水Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O五、化肥

1、化學肥料（氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）（1）氮肥

①作用：促使農(nóng)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會發(fā)黃。②常用氮肥：NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4CO(NH2)2（2）磷肥

①作用：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達；但磷過量也會導致作物貪青晚熟，結(jié)實率下降。

②常用磷肥：

磷礦粉Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】；

（3）鉀肥

①作用：促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發(fā)黃，易倒伏。

②常用鉀肥：

KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。

2、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法看外觀加水灼燒加Ca(OH)2白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣不燃燒，跳動、爆裂聲不放出氨氣氮肥鉀肥磷肥灰白色粉末大多不溶于水或部分溶于水六、復分解反應

1、概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。2、復分解反應發(fā)生的條件：

①生成物中有沉淀、氣體、水三者中的一種

②反應物可溶（特例：酸堿中和反應；碳酸鹽與酸的反應）2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

氫氧化銅不易溶于水，此反應可以發(fā)生。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

碳酸鈣不易溶于水，此反應可以發(fā)生。

注意：復分解反應，化學反應前后各個元素化合價保持不變通常指酸堿鹽之間的反應

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的一種。應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥（如中和胃酸過多）。

七、重要概念

1、潮解：固體物質(zhì)表面潮濕并溶解。特征：①針對固體；②是物理變化；③物質(zhì)自身吸水而潮濕。

2、溶液酸堿度的表示法pH：

①pH值：pH通常在0～14之間，pH＞7為堿性，pH＝7為中性，pH＜7為酸性；②pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH＜5.6的雨水為酸雨。

八、其它內(nèi)容

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電是因為溶于水時能電離形成自由移動的陰、陽離子。2、常見離子的檢驗離子檢驗方法加入用HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀（AgCl）生成，則含有Cl－；加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，則含有SO42－。常用物質(zhì)有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等；加入H+，若有氣體生成，再將生成的氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO32－。常用稀鹽酸、稀硫酸加入OH（可溶性堿），若生成有刺激性氣味的氣體（NH3），則含有NH4。常用可溶性堿，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；－Cl－SO4CO3NH4+2－2－+－Fe3+溶液呈黃色或加入OH（可溶性堿）后生成紅褐色沉淀【Fe(OH)3】Cu2+溶液呈藍色或加入OH－（可溶性堿）后生成藍色沉淀【Cu(OH)2】溶液呈淺綠色Fe2+3、常見物質(zhì)的溶解性遇見H+、NH4+、K+、Na+、NO3全部可溶；OH除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。

常見沉淀有：AgCl、BaSO4（前兩種為不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、BaCO3等。

4、粗鹽提純

①實驗目的：去除不溶性雜質(zhì)（得到的精鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)）。②實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。③實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃使液體受熱均勻，防止蒸發(fā)棒液體飛濺－

－

5、物質(zhì)在空氣中長期露置，可能發(fā)生的變化。

物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉（固體）生石灰石灰水無水硫酸銅質(zhì)量變小變大變大變大變小變大化學變化變化類型物理變化原因鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水固體氫氧化鈉能夠潮解，吸收空氣中的水；還會和空氣中的二氧化碳反應生石灰會和空氣中的水反應，生成熟石灰，熟石灰會繼續(xù)和二氧化碳反應石灰水會和二氧化碳反應生成沉淀無水硫酸銅會吸收空氣中的水（顏色由白色變成藍色）

第9章溶液

1、飽和溶液

2、相關公式（飽和溶液中）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量S100SS100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不飽和溶液

S100S100%

給飽和溶液的溶解度，求質(zhì)量分數(shù)

給飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，求溶解度能熟練運用這三個公式給溶質(zhì)，溶液，求溶解度

給溶質(zhì)，溶劑，求溶解度

6.溶解度知識點和題型的總結(jié)和概括

一定要指明溫度，沒有溫度提溶解度是不正確的

溶解度是指在100克溶劑中溶解度的概念理解

溶解度是指溶液達到飽和溶液

7.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100S100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%（飽和溶液中）

稀釋公式：

m濃

a%m稀b%（濃溶液的溶液質(zhì)量乘以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)等于稀溶液的溶液質(zhì)量乘以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）注：就是稀釋前后保持不變的量是溶液中的溶質(zhì)

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