下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

這學(xué)年我擔(dān)任高三(2)、(3)、(4)班的化學(xué)教學(xué)工作，隨著高考一落幕，我們的工作也就此告一段落。結(jié)合今年高考試卷我認(rèn)真回顧了這一學(xué)年來的教學(xué)工作，因?yàn)槭堑谝粚脦Ц呷�，算不上�?jīng)驗(yàn)，就此談點(diǎn)自己的心得。一、高考試卷分析

今年的高考化學(xué)試卷考查的內(nèi)容多為學(xué)生熟悉的“老面孔”，有利于學(xué)生發(fā)揮，但總體上說試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢，本次高考試題有一定的靈活性，而難度明顯提高，主要表現(xiàn)在試題涉及的計(jì)算較多、實(shí)驗(yàn)較復(fù)雜。二、高三復(fù)習(xí)過程總結(jié)

1．一進(jìn)入高三，為了使學(xué)生對(duì)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果，并且順利度過這一重要的時(shí)期，我們備課組參考以往實(shí)施新課程高考的海南、山東、寧夏、江蘇等省市的高考試卷，同時(shí)關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化，并認(rèn)真研究考試說明，先對(duì)高三化學(xué)教學(xué)制定了詳細(xì)的計(jì)劃，根據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。因此一開始我們的復(fù)習(xí)方向性就把握的很好。

2．抓好第一階段的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，抓好“雙基”落實(shí)，打好學(xué)科基礎(chǔ)。這階段復(fù)習(xí)主要以《必修1》、《必修2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》基本教材為線索，《世紀(jì)金榜》為教輔，進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)�？季V規(guī)定的考點(diǎn)，近幾年高考反映的重點(diǎn)考點(diǎn)，怎樣幫助學(xué)生理解這些知識(shí)點(diǎn)的有關(guān)內(nèi)容，以及各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，是第一階段復(fù)習(xí)要解決的重要問題。在復(fù)習(xí)課的教學(xué)過程中，教師不能簡(jiǎn)單的將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行堆積，應(yīng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生將頭腦中散亂的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化、規(guī)律化，將零星的知識(shí)“點(diǎn)”梳理成知識(shí)“線”，并編織成知識(shí)“網(wǎng)”。同時(shí)還要將化學(xué)知識(shí)提煉升華，形成牢固的知識(shí)框架結(jié)構(gòu)和學(xué)科知識(shí)體系。這樣才能使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通，消除知識(shí)上的盲點(diǎn)，拓展知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，達(dá)到啟迪思維，開發(fā)智力，將知識(shí)內(nèi)化為能力的目的。

3．在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過關(guān)后進(jìn)行學(xué)科第二階段的專題復(fù)習(xí)。這階段我們還是用《世紀(jì)金榜》第二輪復(fù)習(xí)資料，以能力帶雙基，以培養(yǎng)學(xué)生的各種能力為主。在知識(shí)上以學(xué)科內(nèi)綜合為主，適當(dāng)增加理、化、生三科的綜合�？砂凑栈�本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算七大塊設(shè)置專題，同時(shí)還針對(duì)高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)，針對(duì)學(xué)生在復(fù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)置專題練習(xí)，這是查漏補(bǔ)缺、深化知識(shí)的一個(gè)重要方面。

4．5月份，以綜合訓(xùn)練和查漏補(bǔ)缺主要形式。在這一階段，要引導(dǎo)學(xué)生反思總結(jié)。反思，可以深化對(duì)知識(shí)和問題的理解，促進(jìn)知識(shí)的遷移和延伸；反思可以形成思維鏈，促進(jìn)對(duì)知識(shí)和問題的探究，尋找解題的方法和策略。而且要引導(dǎo)學(xué)生嚴(yán)格糾錯(cuò)，以達(dá)到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段，學(xué)生的適應(yīng)性得以加強(qiáng)，這樣，學(xué)生無論知識(shí)性失誤還是心理性失誤都會(huì)大大減小。三、反思

1．我們是首屆使用新教材，對(duì)教材的把握和知識(shí)內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學(xué)進(jìn)度的掌握均存在一定的缺憾。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)遺忘率高，教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。

2．學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)的缺乏。新教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要求很高，尤其高三還有大型探究實(shí)驗(yàn)，由于學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和課時(shí)還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師和實(shí)驗(yàn)員想盡辦法，動(dòng)足腦筋，但還是遺憾多多。很多很多的實(shí)驗(yàn)儀器都是學(xué)生在考卷上而不是在實(shí)驗(yàn)室認(rèn)識(shí)的，很多很多的實(shí)驗(yàn)學(xué)生也只能在腦海里演繹它的過程。

3．對(duì)于平行班的學(xué)生訓(xùn)練量還是要多，但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學(xué)生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識(shí)上面，并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目，這更說明了題目是逃不出一定的理論知識(shí)的范疇的。而學(xué)生在一味做題的同時(shí)卻容易漸漸的遠(yuǎn)離理論知識(shí)的本質(zhì)，鉆進(jìn)本無必要多花心思的題目里面去，結(jié)果往往越陷越深，無法自拔！因此從這方面來講只重視解題而不重視思路的梳理無疑是化學(xué)教育中的一個(gè)重大缺失。

總之，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。

擴(kuò)展閱讀：201*-201*下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

201*-201*下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

平山中學(xué)黃文姣

這學(xué)年我擔(dān)任高三(2)、(3)、(4)班的

化學(xué)教學(xué)工作，隨著高考一落幕，我們的工作也就此告一段落。結(jié)合今年高考試卷我認(rèn)真回顧了這一學(xué)年來的教學(xué)工作，因?yàn)槭堑谝粚脦Ц呷�，算不上�?jīng)驗(yàn)，就此談點(diǎn)自己的心得。

一、高考試卷分析

今年的高考化學(xué)試卷考查的內(nèi)容多為

學(xué)生熟悉的“老面孔”，有利于學(xué)生發(fā)揮，但總體上說試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢，本次高考試題有一定的靈活性，而難度明顯提高，主要表現(xiàn)在試題涉及的計(jì)算較多、實(shí)驗(yàn)較復(fù)雜。

二、高三復(fù)習(xí)過程總結(jié)

1．一進(jìn)入高三，為了使學(xué)生對(duì)高三化

學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果，并且順利度過這一重要的時(shí)期，我們備課組參考以往實(shí)施新課程高考的海南、山東、寧夏、江蘇等省市的高考試卷，同時(shí)關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化，并認(rèn)真研究考試說明，先對(duì)高三化學(xué)教學(xué)制定了詳細(xì)的計(jì)劃，根據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。因此一開始我們的復(fù)習(xí)方向性就把握的很好。

2．抓好第一階段的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，抓好“雙

基”落實(shí)，打好學(xué)科基礎(chǔ)。這階段復(fù)習(xí)主要以《必修1》、《必修2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》基本教材為線索，《世紀(jì)金榜》為教輔，進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)�？季V規(guī)定的考點(diǎn)，近幾年高考反映的重點(diǎn)考點(diǎn)，怎樣幫助學(xué)生理解這些知識(shí)點(diǎn)的有關(guān)內(nèi)容，以及各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，是第一階段復(fù)習(xí)要解決的重要問題。在復(fù)習(xí)課的教學(xué)過程中，教師不能簡(jiǎn)單的將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行堆積，應(yīng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生將頭腦中散亂的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化、規(guī)律化，將零星的知識(shí)“點(diǎn)”梳理成知識(shí)“線”，并編織成知識(shí)“網(wǎng)”。同時(shí)還要將化學(xué)知識(shí)提煉升華，形成牢固的知識(shí)框架結(jié)構(gòu)和學(xué)科知識(shí)體系。這樣才能使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通，消除知識(shí)上的盲點(diǎn)，拓展知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，達(dá)到啟迪思維，開發(fā)智力，將知識(shí)內(nèi)化為能力的目的。

3．在基礎(chǔ)復(fù)習(xí)過關(guān)后進(jìn)行學(xué)科第二階

段的專題復(fù)習(xí)。這階段我們還是用《世紀(jì)金榜》第二輪復(fù)習(xí)資料，以能力帶雙基，以培養(yǎng)學(xué)生的各種能力為主。在知識(shí)上以學(xué)科內(nèi)綜合為主，適當(dāng)增加理、化、生三科的綜合。可按照基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算七大塊設(shè)專題，同時(shí)還針對(duì)高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)，針對(duì)學(xué)生在復(fù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)專題練習(xí)，這是查漏補(bǔ)缺、深化知識(shí)的一個(gè)重要方面。

4．5月份，以綜合訓(xùn)練和查漏補(bǔ)缺主要

形式。在這一階段，要引導(dǎo)學(xué)生反思總結(jié)。反思，可以深化對(duì)知識(shí)和問題的理解，促進(jìn)知識(shí)的遷移和延伸；反思可以形成思維鏈，促進(jìn)對(duì)知識(shí)和問題的探究，尋找解題的方法和策略。而且要引導(dǎo)學(xué)生嚴(yán)格糾錯(cuò)，以達(dá)到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段，學(xué)生的適應(yīng)性得以加強(qiáng)，這樣，學(xué)生無論知識(shí)性失誤還是心理性失誤都會(huì)大大減小。

三、反思

1．我們是首屆使用新教材，對(duì)教

材的把握和知識(shí)內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學(xué)進(jìn)度的掌握均存在一定的缺憾。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)遺忘率高，教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。2．學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)的缺乏。新教

材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要求很高，尤其高三還有大型探究實(shí)驗(yàn)，由于學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和課時(shí)還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師和實(shí)驗(yàn)員想盡辦法，動(dòng)足腦筋，但還是遺憾多多。很多很多的實(shí)驗(yàn)儀器都是學(xué)生在考卷上而不是在實(shí)驗(yàn)室認(rèn)識(shí)的，很多很多的實(shí)驗(yàn)學(xué)生也只能在腦海里演繹它的過程。

3．對(duì)于平行班的學(xué)生訓(xùn)練量還是要多，

但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學(xué)生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識(shí)上面，并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目，這更說明了題目是逃不出一定的理論知識(shí)的范疇的。而學(xué)生在一味做題的同時(shí)卻容易漸漸的遠(yuǎn)離理論知識(shí)的本質(zhì)，鉆進(jìn)本無必要多花心思的題目里面去，結(jié)果往往越陷越深，無法自拔！因此從這方面來講只重視解題而不重視思路的梳理無疑是化學(xué)教育中的一個(gè)重大缺失�？傊�，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好

知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。

－23Li－7K獻(xiàn)是

錫林浩特六中

高一化學(xué)必修2第一章測(cè)試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16Cl－35.5Na

－39Rb－85Cs－133Ag－108

一、選擇題

（）1．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)

說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

（）2．在元素周期表中，第三、

四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32B．8、

18、18、32

C．8、18、18、18D．8、

8、18、18

（）3．某些建筑材料含有放射性

元素氡(22286Rn)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．136B．50C．86

D．222

()4．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是．．

18A．H∶ClB．C．8O

D．O＝C＝O

（）5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的是

A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2

D．CaBr2

（）6．我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛

船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是

A．24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．23He和24He互為同位素

C．23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具

有較強(qiáng)金屬性

()7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決

定因素是

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性

變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

（）8．下列說法正確的是

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中

子數(shù)共同決定

C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定

是同種原子

D．某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)

中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

（）9．下列說法中，正確的是

金屬元素

A．周期表中的主族都有非

屬元素

B．周期表中的主族都有金

都位于短周期

C．周期表中的非金屬元素

都位于主族和0族

D．周期表中的非金屬元素

()10．下列各組中前者的堿性比

后者強(qiáng)的是

A.KOH和Al(OH)3B.

Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2

和Ca(OH)2

（）11．某元素的原子的最外層電

子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2

（）12．某元素X最高價(jià)含氧酸的

化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為

A．5n-2B．3n-12C．3n-6

D．n-10

（）13．下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)

到弱的順序正確的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4

＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞

PH3＞H2S＞HBr

（）14．下列敘述中能肯定說明金

屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外

層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)

多

C．1molA從酸中換生成的H2比1molB

從酸中換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中換出氫，而B

不能

（）15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法

正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)

鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不

一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子

中

D．不同元素組成的多原子分子里的化

學(xué)鍵一定都是極性鍵（）16．1993年8月，國(guó)際原子量

委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是

A、銻元素的質(zhì)量與C原子質(zhì)量1／12

的比值

12

B、一個(gè)銻原子的質(zhì)量與C原子質(zhì)量1

／12的比值

12

C、按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子

質(zhì)量與他們所占一定百分比計(jì)算出的平均值

D、按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這

些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值已知（）17．下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘

述錯(cuò)誤的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價(jià)的

化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4價(jià)的

化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5價(jià)的化

合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6價(jià)的化

合物

（）18．無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)

際組織）在1999年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是

A．第三列所含元素最多

B．從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸

升高，而第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

C．從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸

升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低

D．第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)

性質(zhì)十分穩(wěn)定

（）19．若短周期中的兩種元素可

以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．1B．3C．5

D．6

（）20．鉀與另一種堿金屬組成的

合金18.0g和水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是

A．LiB．NaC．Rb

D．Cs

二．填空題

+xy

21．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為

（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）

（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名

稱）：

、、、

、。

（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。22．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)

中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素

屬于第族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位

于第縱行族。

（4）所含元素超過18種的周期是

第、周期。

23．下表是元素周期表的一部分，按要

求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：①

②⑾（2）在這些元素中，最活潑的金屬元

素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。

（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較

活潑的是，判斷依據(jù)

是；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是，判斷依據(jù)是。

三．推斷題24．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、

D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱：AB

CDE。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形

成過程：

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)；B與

E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；

D、E形成的化合物。

11．D12

高一化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一．選擇題1．D2．B3．B4．A5．C

6．B7．C8．B9．D10．A

．B13．C14．D15．B16．C17．D18．A

19．D20．D

二．填空題

21．（1）原子（2）氬原子；氯離子；

硫離子；鉀離子；鈣離子（每空1分）

（3）Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O（2分）

＋3＋

22．（1）8O（2）VIII（3）17；

VIIA（4）六；七（每空1分）

18

2－

23．（1）N；F；Ca（2）K；F；Ar（3）

HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水幾乎不反應(yīng)（2分）；Cl2；氯氣可以與溴化鉀反應(yīng)，換出單質(zhì)溴（2分）。（其他每空1分）四．推斷題

24．（1）鈉；氧；硫；氮；氫（每空1

分）

（2）（用電子式表示Na2O的形成過程）

略（2分）

（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的電子

式）略（每空1分）

201*年高考天津理綜化學(xué)部分及答案

7．下列說法正確的是A．H與D，O與O互為同位素；H2O、

D2O、H2O、D2O互為同素異形體；

161818

161816

甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系

物

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2

個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所

以HI的沸點(diǎn)高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原

子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有

共價(jià)鍵的離子型化合物8．下列各組離子在溶液中能大量共存

的是

A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br

B．酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3

3++++

C．堿性溶液Na、K、AlO2、SO4

D．堿性溶液Ba、Na、CO3、Cl

2++2

++2

9．在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)

行下列反應(yīng)：

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+

CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該

反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降

低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

10．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是．．．

A．用過量氨水除去Al溶液中的少量

Fe3+3+

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2

中的少量O2

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

11．下列敘述正確的是

A．反應(yīng)Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為

氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)

僅涉及消去反應(yīng)類型C．10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL

0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2

（設(shè)溶液總體積不變）

D．10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL

0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7

（設(shè)溶液總體積不變）

12．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有

少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的

鎳，下列敘述正確的是

（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）

2+2+2+A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni+2e==Ni

2+

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰

極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子

只有Fe和Zn

2+2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只

有Cu和Pt

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確

的做法是

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可

用稀H2SO4清洗B．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量

測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用

NaOH溶液沖洗

D．在250mL燒杯中，加入216mL水和

24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

26．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中

性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

⑴出A、B和C的化學(xué)式：

A_______________，B______________，C____________。

⑵依次寫出A→D和D→E（E中含有某

+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

____________________________________________；

____________________________________________。

⑶寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式：

___________________________________________。

⑷寫出由F→H的化學(xué)方程式：

____________________________________________。

27．I．某天然油脂的化學(xué)式為C57H106O6。

1摩爾該油脂水解可得到1摩爾甘油、1摩爾不飽和脂肪酸B和2摩爾直鏈飽和脂肪酸C。

經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比

為C:H:O=9:16:1。

⑴寫出B的分子式：

________________________。

⑵寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

________________________；

C的名稱是

__________________________。

⑶寫出含5個(gè)碳原子的C同系物的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

II．RCH=CHR’與堿性KMnO4溶液共熱后

酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：

常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳

雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下，1摩爾不飽

和脂肪酸B和1摩爾氫氣反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的

混合物，D和E互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D

和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，

得到如下四種產(chǎn)物：

HOOC(CH2)10COOHCH3

(CH2)7COOH

HOOC(CH2)7COOHCH3

(CH2)4COOH

⑷寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

______________________________________________

____________________________________________________________________。

⑸寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________________。

⑹寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：

___________________________________________________。

28．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表

的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中

加熱，控制溫度在3035℃，攪拌下分批加入研細(xì)

的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫

30分鐘，靜、過濾得NaHCO3晶體。用少量

蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸

發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g

水）表

①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

⑴反應(yīng)溫度控制在3035℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則

_____________________________，

若低于30℃，則

_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法

為_________________。

⑵加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目

的是________________________________________。

靜后只析出NaHCO3晶體的原因是

___________________________________________。

用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是

除去_______________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）⑶過濾所得的母液中含有

___________________________（以化學(xué)式表示），需加入_______，

并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)

使用，同時(shí)可回收NH4Cl

⑷測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法

是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水

溶解，加12滴酚酞指示劑，用物

質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由

紅色到無色（指示CO3+H==HCO3反應(yīng)

的終點(diǎn)），所用HCl溶液的體積為V1mL，再

2+

加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積

為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分

數(shù)的計(jì)算式：

NaHCO3%=

______________________________。

29．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固

態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，

至反應(yīng)物耗盡，并放出XKJ熱量。

⑴通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用

化學(xué)式表示）是____________________，其相應(yīng)的

質(zhì)量（g）為________________。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，

則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O5的反應(yīng)熱

△H=________________。

⑶寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________。

B

H2O

+4H+

答案：

7．D8C9B10A11C12D13

26．⑴NaINaClOAgI

⑵2I+ClO+H2O==I2+Cl

+2OH

I2+5ClO+2OH==2IO3+5Cl

+

⑶2Fe3++SO2+2

2+2H2O==2Fe+SO4

⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O27．⑴C16H32O2

⑵CH3(CH2)16COOH硬脂酸

（或十八烷酸、十八酸）

⑶CH3CH2CH2CH2COOH

CH3CH2CH(CH3)COOH

CH3CH(CH3)CH2COOH(CH3)3CCOOH

⑷CH3(CH2)7CH==CH(CH2)7COOH

CH3(CH2)4CH==CH(CH2)10COOH

⑸CH3(CH2)4CH==CHCH2CH==CH

(CH2)7COOH

28．⑴NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

⑵使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaClNH4ClNH4HCO⑶NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3

HCl

⑷

29．⑴P2O3P2O5

2.753.55

⑵－(20X－Y)KJ/mol

⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol

哈爾濱德強(qiáng)學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試（模擬卷）

滿分：100分命題人：王國(guó)軍

201*-6-18

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12H:1

O:16N:14P:31

第Ⅰ卷44分一．選擇題（44分）（每題有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法不正確的是（）

A、凡分子組成符合Cn(H2O)m的有機(jī)物

一定屬于糖類

B、淀粉本身不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水

解后的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，

它們是同分異構(gòu)體

D、淀粉、纖維素都可以用(C6H10O5)n表

示，它們都可以發(fā)生水解反應(yīng)2、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的

是（）

A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶

液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解

B、蛋白質(zhì)可以水解，水解的最終產(chǎn)物

是氨基酸

C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食

重金屬鹽會(huì)中毒

D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色,

是由于蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)

3、下列關(guān)于油脂的有關(guān)知識(shí)，說法不

正確的是（）

友情提示：本文中關(guān)于《下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/423571.html

• 上一篇：第一學(xué)期高三物理備課工作總結(jié) (1)
• 下一篇：高三物理教學(xué)工作總結(jié)