第一篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書(shū)］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫(xiě)法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫(huà)演示］通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書(shū)寫(xiě)方法

［引導(dǎo)看書(shū)并投影小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書(shū)寫(xiě)步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書(shū)］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫(xiě)出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫(xiě)出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書(shū)并小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

（1）cucl2＋naoh－

（2）cucl2＋ k2co3－

（3）hno3＋k2co3－

（4）hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

第二篇：離子反應(yīng)學(xué)生教案

離子反應(yīng)與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

（一）電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物。

5.電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

（二）非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。（大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)）。

2. 非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。

3. 除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。

（三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解度無(wú)關(guān)。

4.強(qiáng)電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價(jià)化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價(jià)化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強(qiáng)電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。

2.酸的概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（h+）的化合物。

3.堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）電荷守恒：

（2）原子守恒：

（3）強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。

三、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.寫(xiě)：明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.拆：

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號(hào)表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫(xiě)離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、 離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu(0h)2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成。

6.固相反應(yīng)不拆：如將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。

六、練習(xí)題

1. 加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（）

a．co3b．k+ c．so4d．h

2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（ 高溫）2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑

3. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．h2和o2反應(yīng)生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3（固體）和mno2（固體）混合加熱制o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5. 下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6. （201*?海南）下列固體混合物與過(guò)量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al（oh）3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7. 下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有

a．1個(gè) b．2個(gè) c．3個(gè) d．4個(gè)

第三篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

【三維目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

二、過(guò)程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【教學(xué)重點(diǎn)】

電解質(zhì)的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】

探究堿與鹽的定義

【教學(xué)過(guò)程】

〖(更多請(qǐng)搜索www.weilaioem.coml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書(shū)〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書(shū)〗

（1）、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個(gè)反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。

〖板書(shū)〗

（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

〖過(guò)渡〗

初中學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

〖板書(shū)〗

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）

【布置作業(yè)】

p29 4、5 做在書(shū)上。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

（1）、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）

第四篇：離子反應(yīng)教學(xué)反思

教學(xué)反思

檢驗(yàn)一些無(wú)機(jī)化合物是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對(duì)于無(wú)機(jī)物的定性分析來(lái)說(shuō)，這些組分通常為元素或離子。學(xué)生將通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)深化對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。這節(jié)課中，我抓住教學(xué)中的三維目標(biāo)。本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)是讓學(xué)生理解常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)原理，技能目標(biāo)是使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)等基本操作技能；初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法，體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)及應(yīng)注意的問(wèn)題，初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；讓學(xué)生形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，形成綠色化學(xué)的觀念。

離子檢驗(yàn)的原理大部分知識(shí)學(xué)生已在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)就學(xué)過(guò)了，因?qū)W生剛學(xué)完有機(jī)化學(xué)，對(duì)無(wú)機(jī)知識(shí)部分有些遺忘，同時(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)又較薄弱，在課前我整理了一些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的原理等知識(shí)讓學(xué)生復(fù)習(xí)。陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)在知識(shí)與技能學(xué)習(xí)水平上均要求b級(jí)，即能根據(jù)被檢驗(yàn)陰離子的需要和被檢驗(yàn)陽(yáng)離子的特點(diǎn)，選擇合理的試劑，通過(guò)正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)充分利用舊知為新知的學(xué)習(xí)引路。本課設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是讓學(xué)生體會(huì)檢驗(yàn)物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和應(yīng)注意的問(wèn)題。本節(jié)教學(xué)時(shí)我關(guān)注以下幾點(diǎn)：一是根據(jù)學(xué)生情況處理好實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。教材中許多實(shí)驗(yàn)活動(dòng)都要求學(xué)生在實(shí)施實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行設(shè)計(jì)，但由于實(shí)驗(yàn)的難度不同、問(wèn)題的開(kāi)放程度有所不同，在教學(xué)過(guò)程中要根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，對(duì)相應(yīng)的問(wèn)題進(jìn)行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合、學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)和小組合作完成有機(jī)結(jié)合。二是在教學(xué)過(guò)程中，要注意對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能進(jìn)行訓(xùn)練。比如在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成“專管專用”的習(xí)慣等。要注意培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進(jìn)，非常完整有序。因此本課在設(shè)計(jì)上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析討論建立系統(tǒng)完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維框架。教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)邊探究的方式，在教師逐步引導(dǎo)下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問(wèn)、切初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 這節(jié)課的教學(xué)流程是：溶液中陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓(xùn)練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學(xué)時(shí)間所耗較長(zhǎng)，所以鞏固訓(xùn)練完成較傖促。

第五篇：離子反應(yīng)教學(xué)反思

《離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)》教學(xué)反思

呂東芳

《離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)為重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識(shí)，喚起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及引入新課。針對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，啟發(fā)學(xué)生用“四步曲”——寫(xiě)、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應(yīng)的離子方程

式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)規(guī)律，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。

最后，通過(guò)大量書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的練習(xí)，啟發(fā)學(xué)生在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。

整節(jié)課教學(xué)思路清晰，內(nèi)容難度設(shè)置適中，學(xué)生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問(wèn)題設(shè)置欠佳。課堂設(shè)置的問(wèn)題不能過(guò)于簡(jiǎn)單，一問(wèn)一答式顯得問(wèn)題的設(shè)置毫無(wú)意義；同時(shí)一節(jié)課問(wèn)題不宜過(guò)多，提出的問(wèn)題應(yīng)讓學(xué)生有思考的空間和時(shí)間，并能對(duì)整節(jié)課的掌握起到重要的作用。。

2、學(xué)生的積極性調(diào)動(dòng)不足。

3、學(xué)習(xí)資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學(xué)中，我一定針對(duì)以上存在的問(wèn)題逐一加以改進(jìn)，使自己能盡快的成長(zhǎng)并形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格。

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