第一篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

【三維目標(biāo)】

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【教學(xué)重點(diǎn)】

電解質(zhì)的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】

探究堿與鹽的定義

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ�？�?/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒�溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿拥碾娮�，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿拥碾x子。

而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

【布置作業(yè)】

p29 1、2、3、6 做在書上。

【板書設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時

【三維目標(biāo)】

一、知識與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，

并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【教學(xué)重點(diǎn)】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)難點(diǎn)】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教具準(zhǔn)備】

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按(請您支持www.weilaioem.coml 10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。 有紅色沉淀生成。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【動手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

1.把碘酒滴到土豆片上；

2.把碘酒滴到面包片上；

3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

師：通過大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

師：蛋白質(zhì)在灼燒時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì)。

【過渡】：剛才認(rèn)識了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢？

【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現(xiàn)象。

用心 愛心 專心 2

【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

物是什么呢？

生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，可見其重要性。

【例題剖析】

例1、 (201*·理綜)在啤酒生產(chǎn)過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

根據(jù)以上過程，回答下述問題：

(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

(3)經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？

師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學(xué)知識，如何解決呢？

生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識

和簡單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液�？煞謩e用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號和結(jié)論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結(jié)：由于課時有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5

【板書設(shè)計(jì)】

【活動與探究】

1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。

3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

用心 愛心 專心 4

第三篇：高中化學(xué)必修小結(jié)

高中化學(xué)必修

專題一 ：第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號，k最強(qiáng)；總體cs最強(qiáng)最

非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2，氫化物越穩(wěn)定

3，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號，f最強(qiáng)；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。 主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑<原子半徑

(2) 陰離子半徑>原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。

2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl。1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2，成鍵微粒：陰、陽離子

3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強(qiáng)堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。

1，共價分子電子式的表示，p13

2，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3，共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4，共價分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）

1，特點(diǎn)：a存在于共價化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一，同素異形（一定為單質(zhì)）

1，碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

1，c4h10（正丁烷、異丁烷）

2，c2h6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1，離子化合物（kno3、naoh）

2，nacl分子

3，作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1，共價化合物（co2、h2o）

2，共價單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3，稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1，石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和

2，所有燃燒反應(yīng)

3，金屬和酸反應(yīng)

4，大多數(shù)的化合反應(yīng)

5，濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1，co2+c====2co

2，h2o+c====co+h2（水煤氣）

3，ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4，大多數(shù)分解反應(yīng)

5，硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極

2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)

3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4，吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1，有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2，兩個活潑性不同的電極

3，同時與電解質(zhì)接觸

4，形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1，氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2，常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能→化學(xué)能

1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1，兩個電極2，電解質(zhì)溶液3，直流電源4，構(gòu)成閉合電路

第四篇：高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡，知識準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2. 過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

第五篇：高中化學(xué)必修一金屬鈉說課稿

金屬鈉一節(jié)的說課內(nèi)容

一、 教材分析

1、教材地位

《鈉》是化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》的第一節(jié)，包括鈉的性質(zhì)和用途；通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，能為后面金屬元素的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)，也能為“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期率”的學(xué)習(xí)提供豐富的金屬的感知性質(zhì)。在高中化學(xué)中占有重要位置，因此本節(jié)是金屬這一章的重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

2、教材目標(biāo)：

根據(jù)大綱要求以及本節(jié)的特點(diǎn)，確定以下教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識目標(biāo)：掌握金屬鈉的重要性質(zhì)和保存方法，了解鈉的主要用途。

（2）能力目標(biāo)：通過學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)和相互討論，逐步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、推理能力和歸納能力。

（3）德育目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

二、教法學(xué)法分析

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，元素的單質(zhì)及其化合物的教學(xué)特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生敏感好動，注意力不集中，又具備了一定實(shí)驗(yàn)操作能力的具體情況，將教材中演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn)，來調(diào)動學(xué)生積極性，采用“邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論”的教學(xué)法施教。要求學(xué)生動手做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取一些化學(xué)事實(shí)，通過思考、討論、歸納出性質(zhì)，這樣的教學(xué)法能夠把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍缘膶?shí)驗(yàn)，把注入式教學(xué)變?yōu)閱�發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生體會到求知的快樂，達(dá)到課堂教學(xué)的優(yōu)化。而采用實(shí)驗(yàn)的方法對難點(diǎn)突破，能加深學(xué)生印象，記憶更加深刻。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ谴缶V要求的四大能力之一。讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加能見度。學(xué)生親自用小刀切開一塊金屬鈉，觀察表面情況，然后將一塊用于燃燒；另一塊投入水中，并且滴入酚酞試液。鈉燃燒的火焰是黃色的，非常美麗；鈉與水反應(yīng)非常劇烈，滴入酚酞試液后呈玫瑰色也非常美麗，這是可以提醒學(xué)生“美”無處不在，在我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中，也可以感受到美的存在，這時學(xué)生非常高興和激動，此時提醒學(xué)生記錄下所觀察到的現(xiàn)象，使學(xué)生學(xué)會正確觀察事物的方法，深刻意識到實(shí)事求是、嚴(yán)禁治學(xué)才是科學(xué)的態(tài)度。

三、教學(xué)過程

（一）、課前準(zhǔn)備

1、把思考題和實(shí)驗(yàn)中的觀察要點(diǎn)制成幻燈片。

2、準(zhǔn)備好學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、na、小刀、酚酞、鑷子、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、濾紙。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行。

（二）、教學(xué)過程

1、從復(fù)習(xí)引入新課，讓學(xué)生回憶初中學(xué)的鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)引入教學(xué)。導(dǎo)出鈉容易失去一個電子，是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，使學(xué)生對鈉的化學(xué)性質(zhì)有一個大體、初步的印象。明確這節(jié)課用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推斷。

2、檢查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的預(yù)習(xí)情況，鈉的取用，鑷子夾取，用小刀切一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，剩下的鈉要放回原試劑瓶。明確這節(jié)課要做的實(shí)驗(yàn)鈉在氧氣中燃燒，鈉和水反應(yīng)。

3、實(shí)驗(yàn)前再次對學(xué)生進(jìn)行安全教育，特別強(qiáng)調(diào)由鈉引起的火災(zāi)不能用水熄滅，要用細(xì)沙。

4、實(shí)驗(yàn)階段

具體做法是：將幻燈片上的思考題和實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)給學(xué)生展示出來。

a、鈉具有哪些物理性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：顏色、光澤、沉在水底還是浮在上面？是否熔化？硬還是軟？

b、鈉具有那些化學(xué)性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：（1）在空氣中，na有何變化，受熱后，又有怎樣的變化，從火焰的顏色、生成物

的顏色進(jìn)行觀察。

（2）與水反應(yīng)時，鈉靜止不動嗎？有聲音嗎？滴入酚酞試液后溶液呈現(xiàn)什么顏色，

點(diǎn)燃檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

在學(xué)生明確了觀察角度和要點(diǎn)后，讓學(xué)生開始做實(shí)驗(yàn)，然后請同學(xué)回答觀察到的現(xiàn)象，但通過自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化學(xué)事實(shí)，對物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的某些方面留下了較深刻的印象，對實(shí)驗(yàn)中自己沒有觀察到的現(xiàn)象和自己無法解釋的問題，他們期待老師的講解。

3、分析總結(jié)：最后按鈉物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的保存和用途進(jìn)行總結(jié)。

①鈉的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、密度、硬度

②鈉的化學(xué)性質(zhì)

4na+o2=2na2o2na+o2=na2o22na+2h2o=2naoh+h2

③鈉的保存、用途

總結(jié)鈉的保存方法，應(yīng)緊密結(jié)合其性質(zhì)，并提醒學(xué)生鈉的保存方法及理由，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，結(jié)合鈉的性質(zhì)來理解記憶，逐步克服死記硬背的機(jī)械式學(xué)習(xí)方法。在總結(jié)na的用途時，指出強(qiáng)調(diào)na、k合金在原子反應(yīng)堆里作導(dǎo)熱劑，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識作用于社會的情感。

4、作業(yè)：教材49頁1、2題，鞏固教學(xué)知識，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

四、板書設(shè)計(jì)：采用提綱式，簡潔明了。

整個版面分成左、中、右三部分，左、中兩部分用于書寫教學(xué)提綱，右邊部分用于舉例子。

五、教學(xué)反思與討論

認(rèn)知心理學(xué)家帕伯特比喻說，傳統(tǒng)的指導(dǎo)式教學(xué)也可能會以游戲的方法教九九乘法表，但是構(gòu)建式的教學(xué)需要將創(chuàng)造和發(fā)明“游戲規(guī)則”的挑戰(zhàn)交給學(xué)生的勇氣。這節(jié)課我努力將學(xué)生推到“舞臺”前，做到以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，在實(shí)驗(yàn)中通過觀察——討論——總結(jié)——?dú)w納完成學(xué)習(xí)任務(wù)。營造民主、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氣氛，最大限度調(diào)動學(xué)生參與和體驗(yàn)知識產(chǎn)生的過程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新能力。

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