今天小編給大家?guī)�來了重慶市2018年中考化學真題B卷以及相關的答案，有需要的小伙伴一起來參考一下吧，希望能給大家?guī)�來幫助�?/p>

可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16  Na-23  C1-35.5  Cu-64  Zn-65

一、選擇題(本大題包括16個小題。每小題2分,共32分)每小題只有個選項符合題意。

1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學變化的是（    ）

A.玻璃破裂     B.輪胎變癟         C.燃油燃燒       D.座椅搖晃

【答案】C

【解析】玻璃破裂、輪胎變癟、座椅搖晃物質發(fā)生變化過程中只是形狀、狀態(tài)和位置

的變化，沒有生成新的物質，屬于物理變化；燃油燃燒生成新的物質。故選C。

2.“生態(tài)文明建設”要求加大環(huán)境保護力度。結合生產實際，下列做法不合理的是（    ）

A.開發(fā)清潔能源  B.全面關�；�工企業(yè)C.凈化汽車尾氣  D.研發(fā)易降解的塑料

【答案】B

【解析】開發(fā)清潔能源，減少污染物排放，可以保護環(huán)境；全面關�；�工企業(yè)，可以保護

環(huán)境，但不可行，不利于經濟發(fā)展；凈化汽車尾氣，可以保護環(huán)境；研發(fā)易降解的塑料，可

以減少“白色污染”。故選B。

3.用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗結束后，反應容器內剩下的氣體主要是（    ）

A.氮氣       B.五氧化磷     C.稀有氣體        D.二氧化碳

【答案】A

【解析】用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，紅磷燃燒生成五氧化二磷，實驗裝置內剩余的主要氣體為氮氣。故選A。

4.下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是（    ）

A.KCl    B.(NH4)2HPO4        C.NH4H2PO4    D.KNO3

【答案】A

【解析】化學肥料按主要營養(yǎng)元素分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。KCl只含一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，而(NH4)2HPO4、NH4H2PO4、KNO3含兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥。故選A。

5.下列化學實驗操作不符合規(guī)范的是（    ）

【答案】C

【解析】取用塊狀藥品，將試管橫放，用鑷子把藥品放入試管口，慢慢把試管豎起，使藥品緩緩滑落到試管底部，以免打破試管；用量筒量取液體讀數(shù)時，將量筒放平，視線與液體凹液面最低處保持水平；給液體加熱時，試管應與水平方向成450，試管口不能對著自己或他人，試管內液體的量不能超過試管體積的1/3，試管夾應夾持在試管的中上部；用膠頭滴管取少量液體時，不要把膠頭滴管傾斜或倒置；不要把量取過一種液體的膠頭滴管再去量另一種液體。故選C。

6.下列物質的分類正確的是（    ）

A.葡萄糖-有機物      B.氯酸鉀-氧化物      C.純堿-堿        D.液氧-混合物

【答案】A

【解析】葡萄糖含碳氫元素，屬于有機物；氯酸鉀含有鉀、氯、氧三種元素不屬于氧化物；      純堿是碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿性，俗稱純堿；液氧是單質屬于純凈物。故選A。

7.“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，其結構類似于金剛石。下列有關硅的說法正確

的是（    ）

A.屬于金屬元素 B.元素符號SI   C.硅是地殼中含量最多的元素 D.單質硅由原子構成

【答案】D

【解析】單質硅屬于非金屬元素，元素符號Si，氧是地殼中含量最多的元素，單質硅由原子構成。故選D。

8.“有山有水、依山伴水、顯山露水”是重慶獨特的魅力。下列關于水的說法不正確的是（    ）

A.水是一種化學資源       B.電解水是驗證水的組成的方法之一

C.水分子保持水的化學性質 D.在固態(tài)時水分子是靜止不動的

【答案】D

【解析】水是一種化學資源；電解水是驗證水的組成的方法之一；水分子保持水的化學性質的最小粒子；固態(tài)時水分子也是在不斷運動的。故選D。

9.下列用途中，只與物質的物理性質有關的是（    ）

A.氧氣作供氧劑  B.碳酸鈣作補鈣劑   C.活性炭作吸附劑   D.小蘇打作發(fā)酵劑

【答案】C

【解析】氧氣作供氧劑是利用氧氣的助燃性和氧化性，屬于化學性質；碳酸鈣作補鈣劑是利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，才能被人體吸收，利用了化學性質；活性炭作吸附劑，只是將色素、異味吸附在表面，沒有生成新物質，屬于物理性質；小蘇打作發(fā)酵劑，是利用碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水、二氧化碳，利用了化學性質。故選C。

10.氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒

子是（    ）

A.H+             B.OH-           C.H2O          D.H

【答案】B

【解析】堿性溶液可以使無色酚酞溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子（OH-）。故選B。

11.小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處（    ）

A.a處              B.b處            C.e處           D.d處

【答案】B

【解析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）；用一氧化碳在高溫下與氧化鐵，利用了一氧化碳還原性把鐵從氧化鐵中還原出來，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，氧化鐵發(fā)生了還原反應；該反應不屬于置換反應。故選B。

12.已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是（    ）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高  B.廚房清潔劑可能含有NaOH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果     D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

【答案】C

【解析】廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；廚房清潔劑pH=12，顯堿性，可能含有NaOH；廁所清潔劑和廚房清潔劑發(fā)生中和反應，混合使用降低兩者的清潔效果；廁所清潔劑顯酸性，可以與鐵發(fā)生反應，可能使鐵制下水道腐蝕。故選C。

13.對于2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑的反應，下列說法錯誤的是（    ）

A.該反應屬于分解反應B.固體減少的質量等于生成O2的質量

C.MnO2加快了反應速率D.反應前后氧元素的化合價有變化

【答案】C

【解析】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應屬于分解反應；根據(jù)質量守恒定律可知，固體減少的質量等于生成O2的質量；MnO2是生成物，不是催化劑，不能加快該反應速率；反應前后氧元素的化合價有變化，-2價升高到0價。故選C。

14.一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是（    ）

【答案】D

【解析】一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中溶液溶質質量分數(shù)大于0；根據(jù)CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl和題意判斷溶液質量先減小但不能為0，氯化銅反應完，氫氧化鈉過量后，溶液開始增大；根據(jù)CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2判斷開始時溶液中固體質量為0，隨著鋅粉不斷加入生成銅的質量再增加，直至鋅粉過量，溶液中固體質量一直在增加；根據(jù)CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓判斷隨著反應的進行，沉淀的質量從0開始增加，直至氯化銅和硝酸銀恰好反應，之后沉淀質量不變。故選D。

15.用“一分為二 “的觀點對化學物質的評價中，不符合事實的是（    ）

A.甲醛危害人體健康但可保存動物標本  B.一氧化碳有毒但可滅火

C.濃硫酸有腐蝕性但可作干燥劑       D.農藥有毒但能保護農作物

【答案】B

【解析】甲醛危害人體健康，具有防腐性可以保存動物標本；一氧化碳有毒，可以燃燒，不能用于滅火；濃硫酸有極強腐蝕性和吸水性，可作干燥劑，但不能干燥酸性物質；農藥有毒，可以殺死害蟲，保護農作物。故選B。

16.已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。

根據(jù)以下信息:

(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液

(ⅱ)甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和

(ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數(shù)大于丙。

下列說法正確的是（    ）

A.曲線Y代表丙

B.曲線X代表乙

C.t2℃時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，X析出的晶體一定比Y多

D.t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數(shù)

【答案】D

【解析】根據(jù)“甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液”可以判斷甲和乙不可能是對應是曲線X和Y，再根據(jù)“ 甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和”和可以判斷甲為Z曲線，再根據(jù)“將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數(shù)大于丙”可以判斷乙為曲線Y，丙為曲線X；.t2℃時，分別將相同質量X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，X析出的晶體一定比Y多；根據(jù)甲、乙、丙三種物質溶解度曲線判斷，t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，溶液的溶質質量分數(shù)：丙>乙>甲，即t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數(shù)最小。故選D。

二、填空題(本大題包括5個小題，共20分)

17.(3分)海水中含有鈣、鎂、氯、硫等元素。

(1)上述元素中     (填符號)是人體內含量最高的金屬元素。

(2)硫原子的結構示意圖為 ，則S2-的電子數(shù)為

(3)海水有苦味，是因為含有氯化鎂，其化學式為

【答案】（1）Ca   （2）18   （3）MgCl2

【解析】（1）鈣是人體內含量最高的金屬元素，元素符號是Ca；（2）硫原子最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個電子，形成硫離子（S2-），即硫離子的電子數(shù)為18；（3）鎂元素的化合價為+2，氯元素通常顯——1價，氯化鎂的化學式為MgCl2。

18.(3分)重慶是座美麗的城市，有豐富的旅游資源。根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)火鍋是重慶的旅游名片，下列火鍋菜品中富含蛋白質的是  (填序號)。

A.土豆片        B.萵筍尖          C.鵪鶉蛋         D.苕粉條

(2)某些景點的觀光汽車使用乙醇汽油作為燃料，可以減少尾氣污染。寫出乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式

(3)乘船游覽江景是重慶旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的      (填序號)。

A.鋁合金護欄  B.塑料救生衣  C.真皮椅套  D.鋼制甲板

【答案】（1）C   （2）C2H5OH+3O2=====點燃2CO2+3H2O   （3）B

【解析】（1）土豆片、苕粉條富含糖類；萵筍尖富含維生素；鵪鶉蛋富含蛋白質；故選C。（2）乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2=====點燃2CO2+3H2O；（3）鋁合金護欄、鋼制甲板屬于金屬材料；塑料救生衣屬于有機合成材料；真皮椅套屬于天然材料。故選B。

19.(4分)某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。

(1)實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與    發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的      (填序號)，杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A.NaCl         B.NaOH          C.CaO

(2)實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球                (填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為             。

【答案】（1）水和氧氣（或H2O和O2）  BC   （2）下降  CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

【解析】(1)鐵與空氣中的氧氣和水生成鐵銹，使杠桿左側下降；NaOH與空氣中的CO2發(fā)生反應，CaO與H2O反應都使杠桿左側下降；（2）由于CO2密度大于空氣，左側乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右側乒乓球下降，杠桿失去平衡；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，使得左側乒乓球下降，杠桿重新平衡。

20.(5分)老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示:

(1)反應②的化學方程式為       ，溶液b中的溶質有       。

(2)反應③的基本反應類型為

(3)操作Ⅱ的名稱為

(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等?       (填“是”或“否”)。

【答案】（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑  BaCl2和HCl（合理即可）  （2）復分解反應

（3）蒸發(fā)結晶   （4）是

【解析】（1）反應①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，固體B為BaCO3，溶液a為NaCl。根據(jù)“老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4”可以判斷試劑M為稀鹽酸，即反應②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑；溶液b中的溶質為BaCl2和HCl（稀鹽酸過量）。（2）反應③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl，屬于復分解反應；（3）NaCl溶解度受溫度影響變化不大，可以通過蒸發(fā)結晶得到晶體；（4）根據(jù)質量守恒定律，BaCl2轉化為BaSO4中Ba原子守恒，可以判斷該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量相等。

21.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的合金

制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是

(2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去       (填化學式)。

(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc  Zn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結論，下列說法不正確的是  (填字號)

A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出

B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱

C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱

(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化全物。寫出該反應的化學方程式

【答案】（1）生鐵   （2）Al2O3   （3）＞  B   （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑

【解析】(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量2%～4.3%，鋼的含碳量0.03%～2%,含碳量較高的是生鐵；(2)Al常溫下易與氧氣反應形成一層致密氧化膜覆蓋在其表面，即4Al+3O2=2Al2O3，Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去氧化膜(Al2O3)；(3)根據(jù)“相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快”判斷Sc金屬活動性比Zn強；將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出；僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag不能能驗證鈧和鐵的活動性強弱；用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱；(4)Sc與Al類似，與稀鹽酸發(fā)生置換反應，2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑。

三、實驗題(本大題包括2個小題,共11分)

22.(5分)回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。

(1)量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是  (填序號)。

A.5mL    B.10mL  C.25mL  D.100Ml

(2)向如右圖所示燒杯中,加入適量的  (填序號),可能引燃銅片上的白磷。

A.濃硫酸           B.硝酸銨         C.氯化鈉

(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中，往點滴板1-6號的孔穴中先加入如下圖所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴     (填孔穴編號)。

(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。

①反應的化學方程式為

②實驗中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是  (填序號)。

【答案】（1）C   （2）A   （3）1   （4）①2H2O2=====MnO22H2O+O2↑   ②AD

【解析】(1)用量筒量取液體時選用的量筒規(guī)格略大于待測液體的體積，18<25。故選C。(2)可燃物燃燒的條件：與空氣（或氧氣）接觸和溫度達到可燃物的著火點。圖中白磷在空氣中燃燒的條件就是溫度達到著火點，即向燒杯中，加入適量的物質，使溫度升高；濃硫酸溶于水放熱，可以使白磷燃燒；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，不能使白磷燃燒；氯化鈉溶于水，使溫度變化不大，不能使白磷燃燒。故選A。(3)水顯中性，不能使紫色石蕊變色，在探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中，可作為空白對照實驗。(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2H2O2=====MnO22H2O+O2↑；可以選用裝置AB、AC、AD，AB、AC不易控制反應速率，AD可以控制反應速率，即實驗中，AD得到平穩(wěn)的氣流。

23.(6分)某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。

查閱資料:

(ⅰ)加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O；

(ⅱ)20℃時，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分別為：0.165g，2.1g。

(1)儀器M的名稱是      ，CH4與CuO反應的化學方程式為      。

(2)氣體X成分的猜想與探究

猜想1:只有CO  猜想2:只有CH4  猜想3:既有CO又有CH4

①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化：

變化1:A中玻璃管內黑色粉未逐漸變紅

變化2：B瓶增重

變化3：C中出現(xiàn)渾濁

根據(jù)變化      (填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立

②根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定      (填序號)，并進行定量分析才能得出結論。

a.實驗前A中Cu0的質量  b.B瓶增重的質量  c.C瓶增重的質量

(3)討論和反思

①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是      。

②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是         。

【答案】（1）酒精燈  CH4+4CuO=====△4Cu+CO2+2H2O   （2）①2   ②bc

（3）①20℃時，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收盡CO2  ②在C裝置右邊導管處增加一個尾氣處理裝置（合理即可）

【解析】（1）M為酒精燈；根據(jù)“加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O”判斷CH4+4CuO=====△4Cu+CO2+2H2O。（2）①根據(jù)“變化1:A中玻璃管內黑色粉未逐漸變紅、變化2：B瓶增重和變化3：C中出現(xiàn)渾濁”判斷反應既有銅生成，又有水生成，猜想1、3可能正確，即根據(jù)變化2判斷猜想1不成立。②要確定氣體X的成分，還需要測定反應生成水的質量（或B瓶增重）和二氧化碳的質量（或C瓶增重的質量）。故選bc。（3）①20℃時，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能使CO2完全被吸收； ②CO有毒，污染空氣，需要尾氣處理，即在C裝置右邊導管處增加一個尾氣處理裝置。

四、計算題(本大題包括1個小題。共7分)

24.(7分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中

堿式碳酸銅的質量分數(shù)(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。

已知反應的化學方程式為: Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為

222。試計算:

(1)Cu2(OH)2CO3中質量分數(shù)最大的元素是

(2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少? (計算結果精確到0.1%)

(3)樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是多少?

【答案】（1）銅元素（或Cu）；（2）93.8% ；（3）55.5% 。

【解析】（1）Cu2(OH)2CO3中，銅元素質量分數(shù)：[（64×2）/222]×100%≈57.7%；氧元素質量分數(shù)：[（16×5）/222]×100%≈36.0%；氫元素質量分數(shù)：[（1×2）/222]×100%≈0.9%；碳元素質量分數(shù)：[（12×1）/222]×100%≈5.4%。

（2）設樣品中堿式碳酸銅的質量為x，生成水的質量為y。 反應后固體的質量減少為：100g－84.5g==15.5g

Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+H2O+CO2↑   固體質量減少

222              18              62

x                y             15.5g

22262 == x15.5g      解得 x == 55.5g

1862 == y15.5g      解得 y == 4.5g

所得硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：100g×98%100g＋4.5g×100%≈93.8%

（3）樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為：55.5g100g×100%==55.5%

答：（1）銅元素（或Cu）；（2）93.8% ；（3）55.5% 。

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